1 Химический элемент имеет распределение электронов по электронным слоям в атоме 2-8-7. Какое положение он занимает в ПСХЭ? а) II период, VI группа; б) III период, VII группа; в) IV период, I группа. 2 Формула высшего оксида химического элемента RO3. К какой группе главной подгруппы ПСХЭ он принадлежит? а) вторая; б) пятая; в) шестая. 3 Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь? а) H2; б) Cl2O; в) PCl3; г) MgO. 4 Укажите тип химической реакции Al(OH)3→Al2O3 + H2O: а) разложения; б) соединения; в) обмена; г) замещения. 5 Символ элемента, образующего вещество — металл: а) Аg; б) С; в) N; г) F. 6 Единственным жидким металлом является: а) алюминий; б) цинк; в) магний; г) ртуть. 7 Вещества, имеющие одну и ту же эмпирическую формулу (обладающие одинаковым количественным и качественным составом), но разное строение, а потому и разные свойства, называются а) гомологами; б) изомерами; в) радикалами; г) молекулами. 8 К классу предельных углеводородов относится: а) С7Н12; б) С7Н16; в) С 7Н6; г) С7 Н8. 9 К классу предельных спиртов относится: а) 2, 2-метилпентан; б) 3, 3-диметилпентен-1; в) 3, 3- диметилпентан-1; г) 3, 3-диметилпентанол-1. 10 Качественной реакцией на белок является его взаимодействие с: а) гидроксидом меди (II); б) аммиачным раствором оксида серебра(I); в) концентрированной азотной кислотой; г) водородом. 11 Непредельные углеводороды – это вещества с общей формулой: а) СnH2n; б) СnH2n+2; в) СnH2n–2; г) СnH2n–4.

Уравнение экзотермической реакции:
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.

Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S

При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl

Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O

При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия

Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.

m=? n=?              3 2 г                                         Дано:  m(O2) = 32 г

 2Сa     +             O2      =   2CaO                                  М(Са) = 40 г/моль

n=2 моль          n= 1 моль                                             М(О2) = 32 г/моль

М=40 г/моль    М= 32 г/моль                              Найти: m(Ca) = ?

m= 80 г            m= 32 г                                                    n(Ca) =?

Х г Са        -    32 г О2

80 г Са     -     32 г О2

m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г

Х моль Са       -    32 г О2

2 моль Са       -     32 г О2

n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль