При взаимодействии алюминия с соляной кислотой было получено 13, 44 л водорода. Определите массу алюминия вступившего в реакцию с кислотой.

121г

Объяснение:

Дано:

m(H2) = 13,44 г

М(Н2) = 2г/моль

М(Al) = 27 г/моль

Найти:

m(Al)

Х г                                                           13,44 г

 2Al     +       6HCl     =      2AlCl3     +     3H2

n=2 моль                                                  n=3 моль

М = 27 г/моль                                         М = 2 г/моль

m=54 г                                                     m=6 г

Х г  Al    —    13,44  г   Н2

54 г Al   —    6 г  Н2

m(Al) = 54 * 13,44 / 6 = 121 г

13.35                    25              х(г)            y(л)    
2AlCl₃  + 3HOH + 3Na₂SO₃⇒2Al(OH)₃ ∨+3S O₃∧+ 6NaCL  
2 моль                  3 моль      2 моль       3 моль

133.5 г/моль       126  г/моль          78г/моль          22.4 л/моль
n(ALCL3)=0.1моль    0.2 моль  
по условию количество моль реаг в-в будет:
хлорида алюминия 0.3 моль .. а сульфита натрия 0.4 моль
в недостатке хлорид алюминия
n(AlCl3): n(Al(OH)3)=2:2=1:1 m(Al(OH)3)= 0.1 *78=7.8
n(AlCl3): n(SO2) =2:3⇒0.15 моль
v(SO2)=22.4*0.15=3.36

вещество верно написано.мсульфит.?  хлорид алюминия подвергается гидролизу.. так как образовавшееся соединение в природе  образ не может

А)  
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO3 -> Na2SO3 + 2H2O
Na2SO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaSO3
2NaCl + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCl2

б)
Mg + H2SO4 (разбавл. ) = MgSO4 + H2.
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 (осадок) + Na2SO4.
Mg(OH)2 (нагрев) = MgO + H2O.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

в)
2Pb + O2 = 2PbO
PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 = Pb(OH)2 + Ba(NO3)2
Pb(OH)2 = PbO + H2O
PbO + SO3 = PbSO4

г)
Cu+2H2SO4 = CuO+SO4+H2O
CuO+ 2HCl = CuCl2+H2O
CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl
Cu(OH)2*CuCO3 t= 2CuO+ H2O + CO2