Визначити масову частку розчину солі NaCl , що утворюється при розведенні розчину масою 956г з масовою часткою 0, 12 водою об'ємом 234 мл , якщо густина води 1 г/мл​

Для записи химических реакций используют уравнения.Молекулы реагирующих веществ и продуктов реакции изображаются с химических формул.Чтобы написать уравнение химической реакции,нужно знать точные химические формулы молекул всех реагирующих веществ и продуктов.Числовые коэффициенты подбираются так,чтобы число атомов всех элементов в левой части уравнения было равно числу атомов этих элементов в правой части в соответствии с законом сохранения.Знак "-"(стрелочка вправо) соответствует переходу от исходных веществ к продуктам,а иногда только некоторых(что зависит от точки зрения обсуждения данной рекакции)то говорят о схеме реакции или схеме превращения.

Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г. 

Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =? 

Решение: записываем уравнение реакции. 

HCl + NH3 = NH4Cl 

Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке . 

масса химическая атом сохранение закон 

н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль; 

н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль. 

Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония . 

m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г. 

Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака . 

m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г. 

ответ: 1,7 г.