Определи массовую долю примесей (в %) в негашёной извести массой 10, 23 г, если при взаимодействии основного вещества оксида кальция с углекислым газом образовалось 7, 81 г карбоната кальция. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Відомо: m(КOН)=28 г. Знайти ν(К2ВеO2)-?

Розв'язування:

іб

Записуємо рівняння реакції.

28 г x моль

Ве(ОН)2 + 2КOН = К2ВеO2 + 2H2O

112 г 1 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій берилату К2ВеO2. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) калій гідроксиду й, відповідно, масу 2 моль.

Mr(КOН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56; M(К2ВеO2)=56 г/моль.

Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=2•56 г=112 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

28 г / 112 г = х моль / 1 моль, звідси

х моль • 112 г = 28 г • 1 моль

х=28 г • 1 моль / 112 г

х=0,25 моль

Відповідь: ν(К2ВеO2)=0,25 моль.

іб

Записуємо рівняння реакції: Ве(ОН)2+2КOН=К2ВеO2+ 2H2O

Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду масою 28 г за формулою y=m/M, де М=Мr г/моль.

Mr(КOН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56; M(КOН)=56 г/моль

ν(КOН)=m(КOН):M(КOН)=28 г:56 г/моль=0,5 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій берилату К2ВеO2, кількість речовини солі у 2 рази менша, ніж гідроксиду. Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль гідроксиду, то утворюється сіль кількістю речовини у 2 рази меншою, тому

v(К2ВеО2)=v(КОН):2=0,5 моль:2=0,25 моль.

Відповідь: ν(К2ВеO2)=0,25 моль.

Объяснение:

вибачте ,що українською мовою.

Объяснение:

іб

Записуємо рівняння реакції.

28 г x моль

Ве(ОН)2 + 2КOН = К2ВеO2 + 2H2O

112 г 1 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій берилату К2ВеO2. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) калій гідроксиду й, відповідно, масу 2 моль.

Mr(КOН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56; M(К2ВеO2)=56 г/моль.

Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=2•56 г=112 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

28 г / 112 г = х моль / 1 моль, звідси

х моль • 112 г = 28 г • 1 моль

х=28 г • 1 моль / 112 г

х=0,25 моль

Відповідь: ν(К2ВеO2)=0,25 моль.