После пропускания через раствор гидроксида калия 4, 48л углекислого газа получили 252, 8г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

2KOH +SO2= H2O +K2SO3

1) находим n(SO2)= V/Vm= 4,48/22,4=0,2моль

2) n(K2SO3) =0,2моль =>mр.в.(K2SO3) =n*M=0,2*158=31,6г

3)W=mр.в./mр-ра*100=31,6/252,8*100=12,5%

Объяснение:

А-4; Б-4; В-1; Г-2

а4б4в1г2

Объяснение:

Для определения ионов  I−  и  PO3−4  применяют раствор  AgNO3, ибо при взаимодействии образуется нерастворимое соединение(в данном случае соль)

Ион  SO4−2  можно определить с раствора BaCO3, ибо образуется BaSO4  - нерастворимый осадок белого цвета

В последнем случае Реагентом на ион SiO3−2 является сильная кислота HCl, при взаимодействии которых образуется студенистый осадок кремниевой кислоты, который вначале не имеет цвет но со со временем приобретает желтую окраску

Масса упаренной воды равна 9925,41 г.

Объяснение:

Дано:

p=1.55 г/см^3=г/мл;

V(раствора)=1 л=1000 мл;

m(NaOH)кон=840 г;

Возьмём 1 литр упаренного раствора и рассчитаем его массу:

p*V=1550 г упаренного раствора;

Найдём начальную концентрацию гидроксида натрия в 1 литр воды. Плотность воды примем равной 1;

w(нач NaOH)=79/(1000+79)=0.0732 м.д.;

Так как масса соли в растворе оставалась постоянной, то мы можем найти массу начального раствора.

m(раствора)нач=m(NaOH)/w(NaOH)нач=840/0,0732=11475.41 г.

m(упаренной воды)=11475.41-1550=9925.41 г;