3
Объяснение:
Фенольное отравление и применение фенола в медицине — карболовая кислота всасывается неповрежденной кожей, слизистыми оболочками, раненными и язвенными поверхностями. Выделение из организма фенола совершается довольно быстро, причем незначительная часть в неизмененном виде выделяется через дыхательные пути, часть введенного фенола в таком же виде выводится с мочой, но большая часть с последней — в виде фенолосерной кислоты. При введении в желудок большой дозы фенола последний находили в содержимом желудка, в крови, в печени, почках, в селезенке, в мышцах и в моче. Нежелательные побочные явления могут развиться даже после медицинских доз фенола, а именно нередко наблюдается легкая головная боль, иногда — головокружение, чувство опьянения или оглушения, чувство ползанья мурашек, увеличенное отделение пота и общее утомление. Но при употреблении внутрь больших количеств признаки отравления характеризуются: сильной головной болью, головокружением, обморочным состоянием, шумом в ушах, бледностью, тошнотой, рвотой, упадком сил, неправильным дыханием и малым пульсом; моча в легких случаях отравления, как и после медицинских доз, принимаемых продолжительное время, окрашена в темный цвет, который зависит от перехода значительного количества введенного в организм фенола в гидрохинон, который при дальнейшем окислении дает окрашенные соединения. Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюхой, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, понижением температуры и нередко — судорогами. Если после введения фенола через рот появляется рвота, то рвотные массы имеют запах фенола; мочеотделение в большинстве случаев расстраивается, моча содержит белок, в редких случаях в моче находится кровяной пигмент — наблюдается так назыв. гемоглобинурия. В редких случаях после таких симптомов наблюдалось довольно быстрое восстановление сил, в огромном же большинстве случаев, несмотря на возвращающееся по временам сознание, смерть наступает очень быстро вследствие затруднения дыхания и крайнего упадка сердечной деятельности.
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H2O) есть
{\displaystyle M_{\text{r}}({\ce {H2O}})=2A_{\text{r}}({\ce {H}})+A_{\text{r}}({\ce {O}})\approx 2\cdot 1+16=18,}{\displaystyle M_{\text{r}}({\ce {H2O}})=2A_{\text{r}}({\ce {H}})+A_{\text{r}}({\ce {O}})\approx 2\cdot 1+16=18,}
где
{\displaystyle M_{\text{r}}}{\displaystyle M_{\text{r}}} — относительная молекулярная масса,
{\displaystyle A_{\text{r}}}{\displaystyle A_{\text{r}}} — относительная атомная масса.
Молярные массы сложных веществ можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) + M(O) = (2·1 + 16) г/моль = 18 г/моль.
Молярные массы элементов и простых веществ, которые они образуют — не одно и то же: например, молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 г/моль, а вещества — (O2) = 32 г/моль.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
БЫСТРЕЕ⚡⚡Визначте масу Нітрогену, що міститься в ферум (III) нітраті масою 290, 4 грама.
Відповідь: Сполука містить чотири елемента, один з яких невідомий. Масові частки
елементів у сполуці: 20,88 % Нітрогену, 23,90 % Сульфуру, 47,70 %
Оксигену. Встановіть формулу сполуки.
Дано:
w(N) = 0,2088
w(S) = 0,2390
w(О) = 0,4770
NxSyOzEn –?
Розв’язання
A )E(
10 :4:1:2
A )E(
,0 0752 ,0 0149 ,0: 0075 ,0: 0298 :
A )E(
,0 0752
:
16
,0 4770
:
32
,0 2390
:
14
,0 2088 )E(n:)O(n:)S(n:)N(n
r r
r
= =
= =
За умови, що атомний фактор (відношення числа атомів
елементів у най шій формулі) дорівнює 1
A )S( )E(w
)S(w A )E(
)E(n
)S(n
r
r
⋅
⋅
=
)E(n )S(w
)S(n )E(w A )S(
A )E(
r
r
⋅
⋅ ⋅
= ;
)E(n ,0 2390
1 ,0 0752 32 A )E(
r
⋅
⋅ ⋅
= ;
)E(n
07,10
A )E(
r =
n = 1 Ar(E) = 10,07 елемента не існує
n = 2 Ar(E) = 5,035 елемента не існує
n = 3 Ar(E) = 3,36 елемента не існує
…………………………………………
n = 10 Ar(E) =1,007; елемент – Гідроген
N2SO4H10 або (NH4)2SO3·H2O
Відповідь: (NH4)2SO3·H2O
Пояснення: роби по цьому зразку