Рівняння реакцій за до яких із сірки можна отримати натрій сульфат​

Na2Cr2O7+S=Cr2O3+Na2SO4

Ща, достану тетрадь по химии. Итаак.. -ит — окончание названий многоатомных спиртов: эритрит, пентит, гексит, маннит и т. д.
Названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид"
Например Бромоводородная кислота содержит бескислородную соль NaBr, поэтому окончание этой соли на ИД
Азотная содержит кислородсодержащую соль нитрат No3
Еще вариант с окончанием ИТ: Na2SO3 – сульфит натрия. Это  для различия соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

1) Строение атома серы     --2,8,6 электоронов 
 степени окисления серы,  -2 ,0, +4, +6
валентность 2,4,6
2) Сера как простое вещество. Тип связи в молекуле (S2)
. Физические свойства серы кристаллы желтого цвета не растворим, растворим  в сероуглероде, флотация характерна. Аллотропные модификации.-моноклинная, аморф , ромбическая 3) Химические свойства серы : как окислитель--- с водородом, с металлами,,  как восстановительс кислородом, с фтором, с азотной кислотой, конц серной кислотой. 4) Нахождение серы в природе. --  самородном состоянии, сульфиды - пирит,свинцовый блеск, цинковая обманка
сульфатыгипс, тяжелый шпат, горькая соль, глауберова соль   ,, а также  в составе прир газа, и угля, нефти   
Получение серы в промышленности. --- методом Фраша5) Применение серы, ее биологическая роль---при получении серной кислоты,вулканизация каучука,борьба сельхоз вредителями, спички т ,д пиротехника , в медицине
входит состав  амино кислот цистейн  это важно