С раствором кислоты и раствором щёлочи реагировать: 1) барий 2) алюминий 3) кальций

2) алюминий

Объяснение:

Это изи все

алюминий

Объяснение:

надеюсь

1)

дано

W (соды)= 9%

m(ppa) = 20 g

m(вва соды) - ?

m(H2O) -?

m(вва соды) = m(ppa соды ) * W() / 100% = 20*9% / 100% = 1.8 g

m(H2O) = m(ppa соды) - m(вва соды) = 20 - 1.8 = 18.2 g

ответ : нужно взять 18.2 г воды или 18.2 мл  и добавить 1.8 г соды , все это перемешать.

2)

дано

m(ppa соли) = 45 g

W(соли) = 15%

-m(H2O) = 10 g

W1(соли) = ?

m(соли) = m(ppaсоли) * W(соли) / 100% = 45 * 15 / 100 = 6.75 g

m1(ppaсоли) = m(ppaсоли) - m(H2O) = 45 - 10 = 35 g

W1(соли) = m(соли) / m1(ppa  соли) * 100% = 6.75 / 35 * 100% = 19.3%

ответ 19.3%

3)дано

m(H2O) = 300 g

m(сах) = 50 g

W(сах) - ?

W(сах) = m(сах) / (m(H2O) + m(сах) )* 100% = 50 / 350 * 100% = 14.3 %

ответ 14.3%

Объяснение:

m(P)=62г.

Объяснение:

Дано:

m[Са₃(РО₄)₂]=310г.

n(P)-?

1 Определим молярную массу фосфата кальция:

M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=

=310 г./моль

2. Определим количество вещества в 310г.фосфата кальция:

n₁[Са₃(РО₄)₂]=m[Са₃(РО₄)₂]÷M[Са₃(РО₄)₂]

n₁[Са₃(РО₄)₂]=310г.÷310 г./моль=1моль

3. Запишем уравнение реакции:

Ca₃(PO₄)₂+3SiO₂ +5C = 3CaSiO₃+ 5CO + 2P

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[Са₃(РО₄)₂]=1моль n(P)=2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁[Са₃(РО₄)₂]=1моль, значит n₁(P)=2моль

4. Определим молярную массу фосфора:

M(P)=31г./моль

5. Определим массу фосфора  количеством вещества 2моль:

m(P)= n₁(P)×M(P)=2моль×31г./моль=62г.

6. ответ: из 310г фосфата кальция образуется 62г. фосфора.