3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O Где окислитель и восстановитель? Как в школе

1 стадия
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+
2 стадия

Молекулярное уравнение:
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

Полное ионное уравнение:
AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl

Полное ионное уравнение:
Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

Дано:
m(Ba)=261г.
m(H₂SO₄)=49г.

m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы бария и  сульфатной кислоты:
M(Ba)=137г./моль     M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты:
n=m÷M      n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba
                    n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: 
а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль  бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль.
б) по уравнению реакции из  1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария.
5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль
m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г.
6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.