Складіть рівняння. Реакції за до яких можна здійснити такі перетворення K-K2O-KOH-K2SO4

Реакции.

1. 4K+ O2= 2K2O

2. K2O+ H2O= 2KOH

3. 2KOH+ H2SO4= K2SO4+ 2H2O

Общая характеристика

Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.

Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа.

Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2

p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.

N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 оснОвного характера

Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.

Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.

Масса образовавшегося йода 50,8 г.

Объяснение:

Через раствор, содержащий 60 г иодида натрия, пропустили хлор объемом 15,6 л (н.у.). Определите массу образовавшегося йода.

Дано:

m(NaI) = 60 г;

V(Cl₂) = 15,6 л.
Найти: m(I₂).

Решение.

Более сильные галогены вытесняют более слабые из солей. Хлор вытесняет йод из солей.

1) Запишем уравнения реакции между иодидом натрия и хлором, в результате которой образуется йод и хлорид натрия.

2NaI + Cl₂ → I₂ + 2NaCl

2) Найдем количество вещества иодида натрия, взятого для реакции.

M(NaCl) = 23 + 127 =150 г/моль.

 (моль)

4) Найдем количество вещества хлора.

По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

 (моль).

5) Определим количество выделившегося йода.

По уравнению реакции:

n(NaI) : n(Cl₂) = 2 : 1

У нас даны вещества в отношении

n(NaI) : n(Cl₂) = 0,4 : 0,7 = 2 : 3,5.

Иодид натрия в недостатке, по нему решаем задачу.

По уравнению реакции мольное отношение иодида натрия и йода:

n(NaI) : n(I₂)  = 2 : 1 = 0,4 : 0,2.

В результате реакции выделится 0,2 моль йода.

6) Найдем массу выделившегося йода.

M(I₂) = 127 · 2 = 254 г/моль.

m(I₂) = n · M = 0,2 моль · 254 г/моль = 50,8 г.

Масса образовавшегося йода 50,8 г.

#SPJ1