кр ть хімія 2 віріант кр ть хімія 2 віріант ">

1. Дано: 
m(K2O)=156г 

Найти: n(K2O)-? 

 Решение: 
n(K2O)= m/M
M(K2O)= 94г/моль
n(K2O)≈2 моль
ответ: ≈2 моль 

2. Дано: 
n(CaCL2)=0.2 моль

m(CaCL2)-? 

Решение: 
m(CaCL2)=n×M
M(CaCL2)= 111г/моль
m(CaCL2)=0.2 моль × 111г/моль=22.2 г
ответ: 22.2 г 

3. Дано:
FeSO4

ω(Fe)-?
ω(S)-? 
ω(O)-? 

Решение: 
ω(Fe)=Ar(Fe)/M(FeSO4) 
ω=37%
ω(S)=Ar(S)/M(FeSO4) 
ω(S)=21%
ω(O)=Ar(O)×4/M(FeSO4)
ω(O)=42%
ответ: ω(О)=42%; ω(Fe)=37%; ω(S)=21%

4. Дано: 
m(Zn)=6.5 г 

V(H2)-? 

Решение: 
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
1моль 2моль 1 моль  1 моль
n(Zn)=m/M
n(Zn)=6.5г/65г/моль
n(Zn)=0.1моль 
n(Zn)=n(H2), ⇒n(H2)=0.1моль 
V(H2)= n×Vm
V(H2)=0.1моль×22.4 л/моль
V(H2)=2.24л
ответ: V(H2)=2.24 л

5. Дано: 
BaCl2=141.6 г 

m(BaSO4)-? 

Решение: 
BaCl2+Na2SO4 --->2NaCl+BaSO4
1 моль  1 моль   2 моль   1 моль 
n(BaCl2)=m/M
n(BaCl2)=141.6г/208г/моль
n(BaCl2)≈0.7моль
n(BaCl2)=n(BaSO4),⇒n(BaSO4)=0.6моль
m(BaSO4)=n×M
m(BaSO4)=0.7моль×233г/моль
m(BaSO4)=163.1 г
ответ: m(BaSO4)=163.1 г 

Пояснение к задаче №5.
Осадком являет BaSO4, т.к. Ba не растворяется в соединении SO4

Ионное равновесие, как и любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов. Например, если в раствор уксусной (этановой) кислоты, диссоциирующей по уравнению

CH3COOHH+ + CH3COO–

ввести какую-либо соль этой кислоты и тем самым увеличить концентрацию ионов CH3COO–, то в соответствии с принципом Ле-Шателье * равновесие смещается влево. Отсюда следует, что введение в раствор слабого электролита * одноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионов электролита) уменьшает степень диссоциации * этого электролита.

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита (соли). Например, если к насыщенному раствору сульфата кальция CaSO4 добавить другой, хорошо растворимый сульфат (K2SO4), то вследствие увеличения концентрации ионов SO42– равновесие сместится в сторону образования кристаллов (образуется осадок CaSO4). Этот процесс прекратится, когда произведение концентраций [Ca2+] и [SO42–] станет равно произведению растворимости *, т.е. установится новое состояние равновесия.

На основании рассмотренных примеров можно сделать следующий вывод: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей:

CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов:

CH3COO– + Na+ + H+ + Cl–  = CH3COOH + Na+ + Cl–

или в сокращенном виде:

CH3COO– + H+  = CH3COOH