Кгидрооксиду магния (mg(oh)2) массой 5.8 г добавили соляную кислоту (hcl определите массу образовавшейся соли. с решением (можете решить на листике и прекрепить фотку к ответу).

сначала пишем реакцию

1 моль                 х

mg(oh)2+ 2hcl= mgcl+ 2h2o   n(mgcl)= 58.2/58= моль1 моль                 1 мольчерез пропорцию находим х1/1= х/1 => х= 1 моль 

  m(mgcl)= 1*95= 95 грамм

основание:

2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o

2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o

2oh⁻ + 2h⁺   =   2h₂o

кислота:

baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci

ba²⁺ + 2ci⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2ci⁻

ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓  

соль:

2naoh + cuso₄ = cu(oh)₂↓ + na₂so₄

2na⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + so₄²⁻ = cu(oh)₂↓ + 2na⁺ + so₄²⁻

2oh⁻ + cu²⁺   = cu(oh)₂↓

оксид, окислительно-восстановительная реакция:

fe₂⁺³o₃ + c⁰ ➝ fe⁰ + c⁺⁴o₂  

2fe⁺³ +2х3e⁻ ➝ fe⁰ 6         2

                                      12

c⁰ -4e⁻ ➝   c⁺⁴           4         3

fe⁺³ окислитель

c⁰восстановитель

2fe₂o₃ + 3c = 4fe + 3co₂  

дано:

m(c)=60г.

m(kno₃

1. определим молярную массу углерода и его количество вещества в 60г.:

m(c)=12г./моль

n(c)=m(c)÷m(c)=60г.÷12г./моль=5моль

2. запишесм уравнение реакции. проанализируем его и соотнесем с данными .

c + o₂ = co₂

по уравнению реакции с 1моль угля реагирует 1моль кислорода, значит если в условии 5моль углерода то и потребуется 5моль кислорода.

n(o₂)=5моль

3. запишем урвавнение реакции разложения нитрата калия:

2kno₃ = 2kno₂ + o₂

проанализируем его и соотнесем с данными полученными выше.

по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образовался 1моль кислорода, а у нас дано 5моль кислорода, значит потребуется 10моль нитрата калия.

n(kno₃)=5моль

4. определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 10моль:

m(kno₃)=39+14+16x3=101г./моль

m(kno₃)= n(kno₃) x m(kno₃)= 10мольх101г./моль=1010г.

5. ответ:   для получения кислорода   при сжигании 60г угля потребуется 1010г. нитрата калия.