Оптична густина розчину речовини у кюветі товщиною 3 см дорівнює 0, 750. Стандартний розчин, який містить 5 мг/л цієї речовини має оптичну густину 0, 550 у кюветі з товщиною 5 см. Обчисліть концентрацію розчину у мг/л. (11, 36 мг/л.)

№1
Несолеобразующие оксиды: CO
Кислотные оксиды:  SO2, SiO2, CrO3
Гидроксиды им сооответствующие: - не пойму даже, что это=)
Основные оксиды: BаO, FeO, K2O
№2
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O
BaO + NaOH= Не идет реакция, так как основный оксид не реагирует с щелочами.
BaO+H2O=Ba(OH)2
BaO + CuO = Не пойе, так как основный оксид с основным оксидом не реагирует.
BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O
№3
P2O5 +  3H2O = 2H3PO4
m(h2o) = 250г
m(P2O5) = 14,2г
m(р-р) = 250 + 14,2 = 264,2г
M( P2O5) =142г/моль
n( P2O5) = 14,2г/142г/моль=0,1 моль
M(H3PO4) = 2 * 98г/моль = 196г/моль
m(H3PO4)= 0,1 моль * 196г/моль = 19,6г
w(H3PO4) = 19,6г/264,2г * 100% = 7,4%

 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.Обозначим за х количество вещества железа, вступившего во взаимодействие. (При этом, как понятно из уравнения реакции, количества веществ меди и железа равны.) Тогда можно записать следующее равенство: –56х + 64х = 0,391, т.е. изменение массы пластинки составит 8х = 0,391. Отсюда х = 0,05 моль.
Масса железа, вступившего в реакцию, будет равна 2,8 г, масса же прореагировавшей соли CuSO4равна 8,0 г (160•0,05).
Теперь вычислим массу исходного раствора соли: 100•1,10 = 110 г, а затем массу вещества CuSO4в этом растворе: 110•0,145 = 16 г.
Определим массу неизрасходованного сульфата меди(II): 16 – 8 = 8 г.
Масса раствора после окончания реакции будет равна: 110 – 0,391 = 109,609 г.
Массовая доля соли после завершения реакции составит: 8/109,609•100% = 7,3%.