С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать цинк: S, K2SO4, HCl, FeCl2, Li? Приведите уравнения всевозможных реакций.

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение:

Нужно найти молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 85,7%, а плотность по водороду равна 21?

Если я правильно перевела, то решение такое:

Общая формула углеводородов - CхHу. Т. е. для определения формулы нам нужно найти значения х и у.

Для начала найдем молярную массу углеводорода:

М (CхHу) = D(H2)*M(H2) = 21* 2 г/моль = 42 г/моль (D(H2) - плотность паров вещества по водороду, М (Н2) - молярная масса водорода)

Теперь найдем значение х по формуле для расчета массовой доли элемента в соединении: w = [n*Ar(Э) /Mr]*100%, где w - массовая доля элемента в соединении (%), n - число атомов элемента в молекуле соединения, Ar - атомная масса элемента, Mr - молекулярная масса соединения.

х = Mr(СхНу) *w/Ar(C)*100% = 42 * 85,7% : (12 *100%) = 3

Число атомов водорода найдем из выражения для молекулярной массы вещества: Mr(CxHy) = x*Ar(C) + y*Ar(H).

Тогда y = (Mr(CxHy) - x*Ar(C))/Ar(H) = (42 - 3*12) : 1 = 6

Итак, молекулярная формула углеводорода - С3Н6 (это пропен или циклопропан).

Объяснение:

надеюсь )если нет то сори