Анализ карбида кальция выполняли по схеме: СаС2—НН2С2—*-AgjC2—»-AgCl. Вычислить фактор пересчета для определения СаС2

Мідь масою 1,92 г повністю прореагувала з концентрованою сульфатною кислотою. Обчисліть об’єм газу (н.у.), що виділився. Назвіть газ.

Відомо: m(Сu)=1,92 г

Знайти: V(SO2)-?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції:

1,92 г                                  x л      

Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

64 г                                   22,4 л

M(Cu)=64 г/моль, маса 1 моль=64 г

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

x=V(SO2)=1,92 г • 112 л : 64 г=0,672 л

Відповідь: 0,672 л SO2, сульфур (IV) оксид

Объяснение:

Объяснение:

1)

А  SO₂    S+O₂=SO₂

Б   S

2)

Використовується  сірки оксид (IV) для отримання сірки оксид (VI), яка використовується для отримання сірчаної кислоти

3)

В природі зустрічається сірка:

1) Самородна сірка.

2) Сульфідна сірка:

FeS₂-сірчаний або залізний колчедан, пірит.

CuS-мідний блиск.

CuFeS₂-халькопірит або мідний колчедан.

PbS - свинцевий блиск.

ZnS-цинкова обманка.

HgS-кіновар.

3) Сульфатна сірка:

CaSO₄x2H₂O-гіпс.

CaSO₄xH₂O-алебастр.

Na₂SO₄x10H₂O-глауберова сіль.

MgSO₄x 7H₂O-гірка сіль.