Визначте концентрацію рутину (вітаміну Р) (у моль/л і мг/л), якщо оптична густина досліджуваного розчину дорівнює 0, 780, а стандартного розчину з молярною концентрацією 6, 1 · 10–5 моль/л станове 0, 650 за довжини хвилі 258 нм (Мрутину = 610 г/моль (7, 32·10–5 моль/л, 44, 7 мг/л).

Опять эти сос-ли пропустили слово "ОТНОСИТЕЛЬНАЯ" после "смеси";

1) Масса 1 л смеси сос-т (2*8.5)/22.4 = 0.7589 г;

2) пусть в смеси х моль O2 объемом 22.4*х л и массой 32*х г и у моль H2 объемом 22.4*у л и массой соот-но 2*у г; пол-м систему 22.4*х+22.4*у = 1 и 32*х+2*у = 0.7589, из второго равенства выр-м у через х как у = 0.37945-16*х и подставляем в 1; решая, нах-м, что х = 0.02232 моль, а у соот-но равен 0.02233 моль;

3) т.о. объем O2 сос-т  0.02232*22.4 = 0.5 л, а объем H2 соот-но 0.02233*22.4 = 0.5 л.

Итак, давай рассуждать. Оксислитель всегда принимает электроны и понижает степень окисления. Следовательно он проявляет окислительные свойства, сам же восстанавливаясь. Рассмотрим все реакции:
1. SO2 +2H2S = 3S + H2O;
 Здесь оксид серы (IV) является как раз-таки окислителем, понижая свою степень окисления от +4 до 0, следовательно, принимая 4 электрона.
2. SO2 + Br2 + H2O= H2SO4 + 2HBr;
Здесь оксид серы (IV) является восстановителем, поскольку отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6.
3.SO2 + NaOH = NaHSO3;
Эта реакция соединения, в которой ни один элемент не изменяет степень окисления. Реакция не является окислительно-восстановительной.
4.2SO2 + O2 = 2SO3.
Тут оксид серы(IV) опять восстановитель, отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6.
 Тогда ответ будет 1.
 Так в чём же проблема была???:)