1. Дополни предложение. Металлы отличаются от большинства неметаллов: (1.газообразным агрегатным состоянием проводить электрический ток.) (3.разложением при нагревании) 2. Выбери формулы металлов: N2 B Ca Fe 3.Составь формулу соединения бериллия с хлором (степень окисления −1) и вычисли его относительную молекулярную массу. ОТВЕТ: относительная молекулярная масса равна ?

1) 2

2) 3, 4

3) Becl2

w(Be)= 9/80= 0,1125

ответ: 0,1125

отметьте мой ответ как "лучший" =)

1. 2

2. Ca, Fe

3. BeCl2=80 г/моль

w=·100%=11,25

Объяснение:

ответ:Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

Практическая часть

Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.

Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).

К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).

Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).

Объяснение:

1) символ: Ca, порядковый № 20

2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период

3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4) Число электронов на внешнем уровне = 2

5) металл.

6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2

7) CaO - основной оксид

8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной

9) высшего летучего водородного соединения не

10)Атомный номер кальция 20, следовательно, заряд атома равен + 20, число электронов 20. Четыре электронных уровня, на внешнем уровне 2 электрона.

Схема расположения электронов по уровням:

20Ca ) ) ) )

         2 8 8 2

Объяснение: