1.Какое количества вещества алюминия растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33, 6 водорода(н.у.)? 2.Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 11, 76 г гидроксида меди(II)? 3.Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 25, 2 г азотной кислоты с оксидом цинка? 4.Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для окисления железа массой 3, 36 кг до железной окалины(Fe2O4)?(Объектная доля кислорода в воздухе равна 21%.)

1) 1 моль

2) 11,76

4) 4266,67

Составим Дано: D(Н2) =28 ω(С) = 85,7%

Найти: СхНу - ?

Решение: Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 28 • 2 = 56.

Найдем индексы х и у: Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду: индекс х =(ω(С) • M r) / (A r(С)• 100%) =(85,7% • 56)/(12 • 100%)= 4;

Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)): у =(ω(Н) • Mr) / (A r(Н)• 100%) =(14,3% • 56)/(1 • 100%)= 8;

ответ: С4Н8 - бутен

Не забудь поблпгодарить и отметить как лучшее решение)

Дано:
  ω% (C)=85.7%
ω% (H)=14.3%
  D (H₂)=28

Найти: Молекулярная формула CxHy-?
  1).Определяем M - молярную массу вещества. D (H₂)=M (CxHy) : M (H₂);
 M (CxHy)  = D(H₂)×M(H₂); M =28г./моль×2=56г./моль

2).Определяем, молярную массу углерод:
56г./моль  -  100% 
Х г./моль   -  85,7%    Х=56г./моль×85,71%÷100%=48г./моль

3).Определяем молярную массу  водород:   M(H)=56г./моль - 48г./моль=8г./моль

4). Определяем количество вещества углерода и водорода в данном веществе:
 n(C)=48г./моль:12г.=3 моль; 
n(H)=8г.моль:1г.= 8моль.
   Формула вещества С₃Н₈ это пропан  M(С₃Н₈)=12х3+8=56г./моль
5).  ответ: Молекулярная формула углеводорода С₃Н₈, это пропан.