1)Вычислите количество вещества 11, 2 л H2S 2) Вычислите количество вещества 5, 6 л O2 3) Вычислите количество вещества 0, 672 л HBr

Дано:
m(K)=0,975г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу калия M(K) и его количество вещества n(K) в 0,975г.:
M(K)=39г./моль
n(K)=m(K)÷M(K)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. Значит, если по условию задачи дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0.025÷2=0,0125моль 

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль:
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л.

5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода

1-хим. св-ва растворимых оснований:

а)щёлочь + кислот. оксид = соль + вода (2LiOH+SiO2 = Li2SiO3 + H2O - силикат лития и вода ; Са(ОН)2 + N2ОS = Ca(NO3)2 + H2O - нитрат кальция и вода)

б)щёлочь + кислота = соль + вода(2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O - нитрат бария и вода)

в)щёлочь + соль = соль + нераствор. основ. (Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3 - гидроксид цинка и нитрат калия ; 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2)

2-хим. св-ва нераствор. оснований:

а)нераствор. основ. + кислота = соль + вода (Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O - хлорид меди и вода ; 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O - сульфат железа и вода)

б)нераствор. основ. при нагревании раздел. на 2 оксида (Cu(OH)2 = CuO +H2O ; 2Fe(OH) = Fe2O3 + 3H2O - оксид железа и вода)

всё)