Здійснити перетворення. для першої реакції скласти електронний . ca--> cao--> ca(jh)2--> caco3--> co2 решить до 23.20

2ca+o2-> 2cao

восст-ль -ca(0)-2e-> ca(2+)   |*2

ок-ль -     o2(0)+4e-> 2o(-2) |

cao+h2o-> ca(oh)2

ca(oh)2+na2co3-> caco3(осадок)+2naoh

caco3+2hcl-> cacl2+h2o+co2(газ)-р-я идёт, так как h2co3-нестойкая кислота и сразу распадается на co2 и воду.

Объяснение:

Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные (замещён один атом водорода), вторичные (замещены два атома из трёх) и третичные амины (замещены все три атома). Выделяют также четвертичные аммониевые соединения вида R4N+X-.

По характеру органической группы, связанной с азотом, различают алифатические, ароматические и жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины. Ароматические амины называют анилинами. По числу NH2-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины либо полиамины.

Физические свойства аминов.

Низшие амины — метиламин, диметиламин, триметиламин и этиламин — при комнатной температуре являются газами. Высшие амины до 12 атомов углерода являются жидкостями. Амины с более длинными заместителями являются твёрдыми веществами.

Низшие амины смешиваются с водой. Трибутиламин смешивается с водой частично.

Амины имеют характерный рыбный запах, который можно почувствовать при концентрации амина 0,1 м. д.

Химические свойства.

Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства. Атом азота содержит неподеленную электронную пару и выступает как основание Льюиса. Амины являются более сильными основаниями, чем вода, поэтому они также проявляют свойства оснований Брёнстеда — Лоури. Численно основные свойства аминов выражаются константой основности Kb либо pKb[12].

{\displaystyle {\mathsf {RNH_{2}+H_{2}O}}\rightleftharpoons {\mathsf {RNH_{3}^{+}+OH^{-}}}}{\displaystyle K_{b}={\frac {[{\mathsf {RNH_{3}^{+}}}]\cdot [{\mathsf {OH^{-}}}]}{[{\mathsf {RNH_{2}}}]}}}{\displaystyle \ \mathrm {p} K_{b}=-\log K_{a}}

Амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, за счёт донорного влияния алкильных групп. Однако из всех аминов наиболее сильными основаниями являются вторичные амины. Третичные амины проигрывают им в основности, что связано с препятствиями для переноса к ним протона и последующей сольватации образовавшегося аммониевого катиона. В газовой фазе, где эффекты сольватации отсутствуют, основность аминов предсказуемо уменьшается в следующем ряду: третичные > вторичные > первичные > аммиак.[12].

Ароматические амины являются более слабыми основаниями, что связывают с делокализацией неподелённой пары атома азота по ароматическому ядру[12].

Амины являются очень слабыми кислотами: pKa для них составляет порядка 35-40. Соответственно, анионы, получаемые из аминов, являются очень сильными основаниями, что находит применение в органическом синтезе (см. LDA)[12].

1)Первичный амин

2)Вторичный амин

3)Третичный амин

Объяснение:

Fe3O4 – магнитный железняк

Fe2O3 – красный железняк

Fe2O3·H2O – бурый железняк

теллуриды золота (калагерит и креннерит AuТе2, сильванит AgAuTe4s сильванит (Au,Ag)2Te4, петцит Ag3AuTe2 и др.). Известны также один крайне редкий селенид золота и серебра — фишессерит Ag3AuSe2, селеновый аналог петцита, один сложный сульфид нагиагид Pb5Au(Te,Sb)4S5.g и антимонид золота ауростибит AuSb2, изоструктурный с пиритом.

кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3.