Дайте характеристику химических элементов:а) натрию;б) хлору. 2.Составьте формулы соединений указанных элементов: а)азот и водород; б) фтор и кальций; в) водород и натрий; г) бром и алюминий. Укажите названия соединений. 3.Составьте формулы соединений, названия которых: а)хлорид серы(4) б)сульфид алюминия в) оксид брома (7) г)сульфид натрия. 4. Определите степень окисления атомов химических элементов в соединениях: а) серной кислоте; б) азотной кислоте; в) сульфате натрия; г)гидроксиде алюминия. 5.Составьте схему образования химической связи между атомами: а) элементов №9 и №1; б) элемента №17; в)элементов №11 и №17. Определите вид химической связи.

1) натрий относится к металлам семейства щелочных

хлор относится к неметаллам семейству галогены

2) N+H2=NH3

2F+Ca=CaF2

Na+H2=

Br+3Al=AlBr3

3) а) SCl4

б) Al2S3

в) Br2O7

г) Na2S

Объяснение:

1.

Mg+I2== MgI2 Иодид магния

2 Ca + O2==2CaO Оксид кальция

Cr + S==Cr2S3 сульфид хрома(3)

Cu+O2==CuO Оксид меди

P + O2 == P2O5 Оксид фосфора(V) или пентаоксид фосфора

2.

1.M (или Mr) - относительная молекулярная масса.

Найдём M(K2SO4)

M = 2• 39 + 32 + 4 • 16 = 174 (г/моль)

По формуле выше рассчитаем:

W(K) = 2 • 39 / 174 ~ 0,45 частей или 45%

W(S) = 1• 32/174 ~ 0, 18 частей или 18%

W(O) = 4 • 16/ 174 ~ 0,368 частей или 36,8 % (можем округлить до 37%)

2.Mr(Mg(NO3)2) =148

W(Mg) =24/148=)0,16 *100%=16%

W(N) =14*2/148 =0,19*100%=19%

W(O) =48*2/148 =0,65*100% =65%

1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации:
 NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы  водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте  ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄;  органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6.       2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
          H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7.       2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
          H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ:   KCl, Na₂S,  MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
 В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
  CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли:  называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже);  называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  :
хлорид натрия - NaCl,  иодид магния - MgI,  сульфид железа(ll) FeS,  хлорид железа(ll) - FeCl₂,  хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия,  NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия,  FeSO₄ - сульфат железа(ll),  Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11.       2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
           CaCO₃ = CaO + CO₂↑
           2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑ 
           2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
           2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑