1. Визначити масу заліза, що утвориться при відновленні 900 г Fe2O3, що містить 0, 2 масові частки домішок, газоподібним воднем. 2. При дії надлишку натрію на пропанол утворилося 18 г натрій пропілату з виходом 90%. Визначити масу пропанолу, що вступив у реакцію. 3. Визначити об‘єм кисню (н.у.), що потрібно взяти для реакції з фосфором масою 6, 2 г для утворення фосфор (V) оксиду. 4. Обчислити масу оцтової кислоти, що можна одержати з 88 г оцтового альдегіду, якщо вихід продукту реакції складає 98%. 5. На спалювання 0, 5 моль насиченого вуглеводню витрачається 123, 2 л кисню (н.у. Визначити формулу сполуки.

 х г                                                               0,56 л

279 г                                                            67,2 л

1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:

при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а

при  --  //  --  //  --  х г_____________________0,56 л, откуда

х=279*0,56/67,2=2,325 г

2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:

2,325 г кислоты - это 20%, а

у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г 

1) ZnCl2 + H2SO4 ( конц) => ZnSO4 + 2HCl

HCl + KOH => KCl + H2O

2KCl + F2 => 2KF + Cl2

Cl2 + 2KI  => 2KCl + I2  я так поняла, что Y  это йод 

I2 + H2 => 2HI

 дальше не понятно откуда получить  AgCl 

HCl ( или KCl) + AgNO3 => AgCl + HNO3 (или KNO3)

 

2)    эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая, 

 для смещения расматриваем принцип Ле-ШАтелье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию SO3 - увеличить , а  SO2 и О2 уменьшить 

 

3)   10HNO₃+4Mg=>4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

 

Mg (0)     -2e(-) >   Mg (+2)     2     4  восстановитель, окисление

                                                               8

N(+5)      +8e(-)  > N(+1)       8      1   окислитель, восстановление