В четырех пробирках под номерами находятся растворы: . 1-ацетат натрия, 2-крахмальный клейстер, 3-этиленгликоль, 4-муравьиная кислота. Определите путем написания химических реакций данные вещества.​

1) Если рН = 1, то концентрация ионов Н⁺ в таком растворе равна 0,1 моль/л. Так как кислота сильная и одноосновная, то она диссоциирует полностью и концентрация кислоты в  растворе тоже равна 0,1 моль/л.

2) Если рН = 2, то концентрация ионов Н⁺ в таком растворе равна 0,01 моль/л. Так как кислота сильная и одноосновная, то она диссоциирует полностью и концентрация кислоты в  растворе тоже равна 0,01 моль/л.

3) Если растворы кислот взяты в равных объёмах, то концентрация смеси данных кислот равна: (0,1 + 0,01) /2 = 0,055 моль/л.

4) Тогда рН смеси кислот равна:

рН = - lg [H⁺] = - lg 0,055 = 1,26

Для определения степеней окисления стоит запомнить, что водород имеет в подавляющем большинстве соединений степень окисления +1, кислород -2, и уже по ним определять степени других элементов. Соль нитрат аммония можно разложить на два иона: NH4(+) и NO3(-). Запомнить правило - сумма степеней окисления всех элементов равна общему заряду частицы (если это ион) или нулю, если это нейтральная молекула.

Тогда для иона NH4(+) сумма: х + 4*(+1) = +1, откуда х = -3. Это и есть степень окисления первого атома азота.

Для иона NO3(-) сумма: х + 3*(-2) = -1, откуда х = +5. Это степень окисления второго атома азота.

ТОЧНО НЕ ЗНАЮ!