Виберіть оксид бурого кольору: А. NO; Б. NO2; В. P2O5; Г. N2O. 2. Укажіть метал, що не розчиняється у концентрованій нітратній кислоті (явище пасивації): А. Mg; Б. Fe; В. Zn; Г. Cu. 3. . Низька хімічна активність азоту пояснюється: А. неполярністю молекули азоту; Б. молекулярним типом кристалічної гратки; В. наявністю міцного потрійного зв’язку; Г. наявністю спільних електронних пар. 4. Вкажіть скільки електронів містить атом Фосфору на зовнішньому електронному шарі: А. 4; Б. 7; В. 3; Г. 5. 5. Вкажіть формулу амоніаку: А.PH3 ; Б. N2O; В. NH3; Г. N2. 6.Вкажіть ступінь окиснення Фосфору в метафосфатній кислоті: А. -3; Б. +5; В. +3; Г. - 5. 7.Виберіть тип кристалічної гратки алмазу: А. атомна; Б. молекулярна; В. йонний; Г. металічний. 8. Виберіть формулу оксиду, який є серед інших газів, що сприяють виникненню парникового ефекту: А. СO; Б. СO2; В. P2O5; Г. N2O. 9.Вкажіть ступінь окиснення Силіцію в силікатній кислоті: А. -4; Б. -2; В. +4; Г. +2. 10. В молекулі NaCl зв‘язок : а) водневий ; б) йонний ; в) металічний; г) ковалентний. Кожне завдання оцінюється в Завдання на встановлення ї відповідності. 11. Встановіть відповідність між формулою солі і її назвою: 1. К2СО3; А. мармур 2. СаСО3; Б. кремнезем 3. Na2CO3; В. поташ 4. SiO2. Г. кальцинована сода. Завдання на встановлення правильної послідовності. 1 2 3 4 12. У схемі перетворень Р→ Р2О5 → Н3РО4 → Na3РО4 → Ca3(РО4)2 цифрам (1, 2, 3, 4) можуть відповідати речовини: А. H2О; Б. СаСl2; В. Na2O; Г. О2. 13. Розташуйте елементи за зменшенням атомного радіусу: А. Рb; Б. C; В. Si; Г. Sn. Завдання оцінюється в 1, 14. За до електронного балансу розставити коефіцієнти в окисно-відновних реакціях. Вказати окисник і відновник. KI + CuCl2 → I2 + CuI + KCl Зробіть певні обчислення. Завдання оцінюється у 2, Завдання відкритої форми з короткою відповіддю. 15. Здійснити перетворення. Для другого рівняння складіть електронний баланс. Вкажіть окисник та відновник. Азот → нітроген (ІІ) оксид → нітроген (ІV)оксид → натрій нітрат ↓ нітратна кислота → цинк нітрат 16. Фосфор провзаємодіяв з 6 л кисню. Обчисліть масу отриманого оксиду, якщо вихід реакції становить 75%.
Ответы
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/мольНайти:
ω (Zn)ω (Al)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно:65х + 27у = 42,2.По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Заряд ядра +9 имеет атом 1) бериллия 3) серы 2)неона 4) фтора
Автор: Барскова1943
получение метилбензоата из бензойной кислоты
Автор: Pochkun-Oleg
На каком свойстве кислорода основан собирания его
Автор: koxhulya61
Значение радиуса атома у металлов?
Автор: anchutk3016
Обчислити об’єм ацетилену (н.у.), який можна добути із 64 г технічного кальцій карбіду, що містить 20% домішок
Автор: Ахмедшина Трубников1249
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.