1 Какой объём хлороводорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 24, 5 г. серной кислоты с поваренной солью? 2 Во сколько раз увеличится скорость реакции Н2+ O2 = Н2О. Если увеличить концентрацию водорода в 4 раза? 3 Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если изменить температуру с 20оС до -20оС. Температурный коэффициент равен 3 4 Вычислите величину константы равновесия для реакции P + Cl2 = PCl3. Если равновесные концентрации равны: P =2; Cl2 = 1; PCl3 =3. 5 Куда сместится равновесие в системе: PCl3(т) + Cl2 = PCl5 +Q При: а) уменьшении давления; б) повышении температуры. 6 Составьте молекулярное полное и сокращённое ионное уравнения реакции гидролиза FеSO4 . Укажи те среду раствора и тип гидролиза. 7 Определите тепловой эффект химической реакции горения этилена, если при сжигании 22, 4 л этилена выделяется 285, 4 кДж энергии.​

     средние:

Ca(NO3)2  нитрат кальция

Ca(NO3)2=Ca^+2  +2NO3^-

Na3PO4  фосфат натрия

Na3PO4=3Na^+  +PO4^-3

     кислые:

Ca(HSO4)2  гидросульфат кальция

1)Ca(HSO4)2=Ca^+2   + 2HSO4^-

2)HSO4^-  = H^-  +SO4^-2

NaH2PO4  дигидрофосфат натрия

1)NaH2PO4= Na^+   +H2PO4^-

2)H2PO4^-  =H^+   +HPO4^-2

3)HPO4^-2   =H^+   + PO4^-3   (этого скорее всего нет, точно не помню)

     основные:

(CaOH)2SO4  гидроксисульфат кальция

1)(CaOH)2SO4=2CaOH^+   +SO4^-2

2)CaOH^+  =Ca^+2   +OH^-

MgOHNO3  гидроксинитрат магния

1)MgOHNO3=MgOH^+   +NO3^-

2)MgOH^+  =Mg^+2   +OH^-

 

P.S.: там где написано "^" это значит следующее число(или знак) вверху подписать

N2+3H2  = 2NH3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/M=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

 

NH4Cl + NaOH =Nh3 +H2O +NaCl

NH4+ +Cl- + Na+ + OH-=NH3 + H2O + Na+ + Cl-

NH4+ + OH-=NH3 + H2O

Na2S + 2HCl =H2S+ 2NaCl

2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S +2Na+ +2Cl-

S2- + 2H+  = H2S

H2S + FeCl2 =FeS +2HCl

H2S + Fe2+ + 2Cl- = FeS + 2H+ +2Cl-

H2S + Fe2+ = FeS + 2H+