Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0, 1 М растворе, содержащем в 1 дм3 0, 1 моль AgNO3 и 2 моль KCN

Пишем реакцию
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
Так как и в кислоты, и в основания нормальность = молярности, то считаем какое количество вещества уксусной кислоты ушло на реакцию: если в 1000 мл раствора 0,5 моль кислоты, то в 10 мл раствора х моль кислоты. х = 0,5*10/1000 = 0,005 моль.
Столько же ушло и гидроксида калия по реакции, и содержался он в 26 мл раствора.
Считаем нормальность КОН.
Если в 26 мл раствора 0,005 моль КОН, то в 1000 мл х моль. х = 0,005*1000/26 = 0,19 моль/л.
Считаем массу КОН.
Мы определили, что в 1000 мл раствора есть 0,19 моль КОН. Значит в 50 мл раствора х моль КОН. х = 0,19*50/1000 = 0,0095 моль. Считаем массу КОН m = n*M = 0,0095*56 = 0,532 г или 532 мг.
ответ: Сн = 0,19 моль/л; m(KOH) = 532 мг.

Пишемо реакцію
2H2 + O2 = 2H2O
Рахуємо кількість речовини води n = m/M = 9/18 = 0.5 моль
За рівнянням реакції бачимо, що кількість речовини водню в нас також 0.5 моль, бо коефіцієнти біля води та водню однакові.
Також за рівнянням бачимо, що кисню в нас вдвічі менше, тобто 0.5/2 = 0.25 моль, бо коефіцієнт біля кисню вдвічі менший ніж біля води.
Рахуємо маси водню та кисню
m(H2) = n*M = 0.5*2 = 1 г
m(O2) = n*M = 0.25*32 = 8 г
Рахуємо об’єми водню та кисню
V(H2) = n*Vm = 0.5*22.4 = 11.2 л
V(O2) = n*Vm = 0.25*22.4 = 5.6 л