Заранее Сделайте 2 опыта : ОПЫТ № 1. Взаимодействие сахарозы с гидроокисью кальция. 1 г сахарозы растворить в 5–6мл воды, к полученному раствору добавить по каплям при встряхивании предварительно взмученное известковое молоко. Образуется прозрачный раствор. Продолжать приливать известковое молоко до образования белого осадка, не исчезающего при встряхивании. Через 3–5мин профильтровать смесь через складчатый фильтр и прозрачный фильтрат разделить на две пробирки, в одну пробирку пропустите углекислый газ по стеклянной трубке до появления белого осадка. Другую пробирку нагреть до кипения и наблюдать появление белого осадка трехкальциевого сахарата С12Н22О11 ∙3СаО ∙ 3Н2О, который при охлаждении вновь переходит в раствор. ОПЫТ № 2. Взаимодействие крахмала с йодом. Налить в пробирку крахмального клейстера, прибавить спиртовый раствор йода. Нагреть. Записать наблюдения. Остудить пробирку. Записать наблюдения.

Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.

Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).

Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).

А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S.
У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.

 Газ объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г. Укажите формулу данного газа., б) СО2, 
2. Степени окисления атомов кислорода в соединениях, формулы которых CI2O7, H2O2, OF2 , соответственно равны:
 в) -2, -1, +2;
3. Какая кислота соответствует сера(IV)-оксиду:
 б)H2SO3 
4. при взаимодействии веществ какой пары не образуется новая соль :
 б) основной оксид + соль;
5. Ускорить протекание химической реакции, уравнение которой CaCO3=CaO = CO2, можно при:
а) нагревании 
6. Какое число атомов содержится в фосфорной кислоте массой 1,00 г:
а)6,14*10^21
7.К раствору, содержащему КОН химическим количеством 3 моль, прилили раствор, содержащий серную кислоту химическим количеством 2 моль. Окраска лакмуса в полученном растворе:
б) красная 
8. Укажите вещество, которое не является жидкостью при комнатных условиях:
 г)H3PO4
9. Укажите формулу вещества, имеющую молекулярную кристаллическую структуру в твердом виде:
а)KCI
10. Какой газ поддерживает горение:
 в)N2O