дам1 Составить уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном видах, назвать все вещества.HI + Вa(OH)2 =2 Записать уравнение реакции, назвать все реагирующие вещества:а) взаимодействие пропана с хлоромб) дегидрирование этилена3 Записать уравнение реакции, назвать все реагирующие вещества:а) горение метанолаб) получение уксусной кислоты из метаналя4 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса, назвать все вещества.S+Cl2+H2О -> H2SО4+HCl5 Осуществить цепочку превращений и назвать реагирующие вещества.C → CO2 → К2CO3 → ВaCO3

Объяснение:

1 Составить уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном видах,   назвать все вещества.

  2HI + Вa(OH)2 =   BaI2   +  2H2O  

 2H+  + 2I -  + Ba2+ + 2OH -  = Ba2+ 2I- + 2H2O

                2H+   + 2OH -  =   2H2O

HI  - иодоводородная  кислота

Ba(OH)2 - гидроксид  бария

BaI2  иодид  бария

40 г                                                                         Х г, Х л
Ca         +          2HCl         =         CaCl2         +       H2

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                                   Mr = 2 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                             m = 2 г                   V = 22,4 л

40 г Са      -     Х г Н2

40 г Са     -      2 г Н2

m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г

40 г Са     -     Х л Н2

40 г Са    -   22,4 л Н2

V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л

Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1.
Например, в хлориде водорода HCI,  в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI
HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O
2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления
 Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления
2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O
электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах
NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ →  NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰
Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.