Врезультате реакции образовалось 3, 6 грамм нсl . 1- написать ур-е реакции получения hcl из простых веществ. 2-определить массу исходных вещ-в в граммах 3-определить количество исходных вещ-в (моль)

h2+cl2=2hcl

m(hcl)=3.6 г

n(hcl)=3.6/36.5= 0.1 моль

n(hcl)/2=n(h2)/1=n(cl2)/1

=> n(h2)=n(cl2)=0.05 моль

m(h2)=0.05*2=0.1 г

m(cl2)=0.05*71= 3.55 г

 

 

На смешивание растворов kcl. формула нахождения массы вещества: m вещества = m раствора *  ω напишу несколько формул для нахождения новой массовой доли (сжатые формулы и максимально развернутые). ω3 = (m вещества1 + m  вещества2) / (m раствора1 +  m  раствора2) * 100% или ω3 = m вещества3  / m раствора3  * 100%  или ω3 = (m раствора1 *  ω1 +  m  раствора2 *  ω2)  / (m раствора1 +  m  раствора2) * 100%  m вещества1 = 250 г * 0,1 = 25 г m вещества2 = 750 г * 0,35 = 262,5 г m вещества3 = 25 г + 262,5 г = 287.5 г m раствора3 = 250 г + 750 г = 1000 г ω3 = m вещества3  / m раствора3  * 100% = 287,5 г / 1000 г * 100% = 28,75%

Не совсем поняла , но вот гидролиз по двум ступеням

первая ступень:

znso4  ↔ zn2+  + so42-  (диссоциация соли);

zn2+  + hoh ↔ znoh+  + h+  (гидролиз по катиону);

zn2+  + so42-  + hoh ↔ znoh+  + so42-  + h+  (уравнение в ионной форме);

2znso4+ 2h2o ↔ [zn(oh)]2so4  + h2so4  (уравнение в молекулярной форме).

вторая ступень:

[zn(oh)]2so4  ↔ 2znoh+  + so42-  (диссоциация соли);

znoh+  + hoh ↔ zn(oh)2↓ + h+  (гидролиз по катиону);

znoh+  + so42-  + hoh ↔ zn(oh)2  + so42-  + h+  (уравнение в ионной форме);

[zn(oh)]2so4  + 2h2o ↔ 2zn(oh)2  + h2so4  (уравнение в молекулярной форме)

это только гидролиз.