Укажите массу осадка, полученного в результате слияния раствора натрий гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи 6% и раствора феррум(ii) сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15, 2%

по ур-ю 2naoh+feso4=> fe(oh)2(осадок)+na2so4. m(naoh,100%)=m(naoh,6%)*6%/100%=200*6/100=12г, n(naoh)=m/m=12/40=0,3моль, m(feso4,100%)=m(feso4,15,2%)*15,2%/100%=100*15,2/100=15,2г, n(feso4)=m/m=15,2/152=0,1моль, по коэффициентам ур-я на 1моль(feso4) нужно 2моль(naoh), а у нас 3 моль naoh=> naoh в избытке, а feso4 в недостатке=> будем вычислять по недостатку, n(fe(oh)2)=n(feso4)=0,1моль, m(fe(oh)2)=n*m=0,1*90=9г. ответ: m(fe(oh)2)=9г.

1) ch3-ch2-ch-cooh + koh =  ch3-ch2-ch-cook + h2o

                          |                                                         |

                        nh2                                                 nh2

 

2) nh2-ch2-cooh + hcl = [nh3-ch2-cooh]cl

 

3) ch3-ch-cooh + ch3-oh = ch3-ch-cooch3 + h2o

                |                                                     |

              nh2                                             nh2

 

 

           

 

 

2nh2 - ch2 - cooh + ch3 - ch - cooh >

                                                          |                                    

                                                        nh2                              

        глицин                               аланин    

 

     

nh2 - ch2 - c-n - ch2 - c-n - ch - cooh + 2h2o

                        ||   |                 ||   |     |

                        o h               o   h   ch3

                          трипептид