Расположите в ряд по увеличению основных свойств следующие соединения, и напишите их структурные формулы: Гидроксид натрия, аммиак, диметиламин, метиламин.

1) количество соляной кислоты

n(HCl)=v(HCl)c(HCl)
c(HCl)=N(HCl)/z
z=1
n(HCl)=0,050л*0,1305моль/л=0,006525 моль

2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

количество оттитрованного избытка соляной кислоты
n'(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)=v(NaOH)T(NaOH)/M(NaOH)

n'(HCl)=8,85мл*0,005212г/мл/(39,9971г/моль)=0,001153 моль

3) количество соляной кислоты для растворения известняка

n''(HCl)=n(HCl)-n'(HCl)
n''(HCl)=0,006525-0,001153=0,005372 моль

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2

m(CaCO₃)=mw

mw/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2

w=M(CaCO₃)n''(HCl)/(2m)

w=100,087г/моль*0,005372моль/(2*0,4033г)=0,6666 (66,66%)

Основания. Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. 
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ионNaOH  Na++ OH- 
Ba(OH)2  Ba2++ 2OH-
NH3·H2O  NH4++ OH-
Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остаткаH2SO4  2H+ + SO42-
CH3COOH  H+ = CH3COO-
Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 
K2CO3  K+ + CO32- 
Как - то так.