ответье на во задание: Дайте определение оснований и назовите их классификации по известным вам признакам 2 задание: Из приведенных формул веществ выпишите в четыре столбика оксиды, кислоты, основания, соли и дайте им названия: H2SiO3 ; Ba(OH)2 ; CuO; PbCl2 ; LiOH; H3PO4 ; AICI3 ; Cl2O7 ; ZnSO4 ; K2SiO3. 3 задание: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию оксид углерода(IV); напишите возможные уравнения химических реакций: Ba(OH)2; HNO3; CaO; H2O; SO3. 4 задание: Осуществите генетическую связь между классами химических веществ: K - K2O - KOH - KCl 5 задание: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлороводородная кислота: оксид цинка, железо, оксид углерода (IV), медь? Составьте уравнения возможных реакций.

1)Cu(OH)2+ 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O- молекулярное уравнение
Cu(OH)2 + 2H^+ + 2NO3^- = Cu^2+ +2NO3^- + 2H2O- полное
Cu(OH)2+ 2H^+= 2H2O  - сокр
2)MgCO3+Н2SO4= MgSO4+ H2CO3   молекул
MgCO3+ 2H^+ + SO4^- = Mg^2+ + SO4^2- + 2H^+ + CO3^2-  полн
MgCO3 = Mg^2+ +  CO3^2-   сокр
3)MgCl2+K2CO3= MgCO3+2KCL- молек.уравн
Mg^2+ + 2Cl^- + 2K^+ +CO3^2- = MgCO3+ 2K^+ + 2Cl^-  - полное
Mg^2+ + CO3^2- =MgCO3 - сокращ
4)ZnO+2HCl= ZnCl2 + H2O - молекул.
ZnO+ 2H^+ + 2Cl^-= Zn^2+ + 2Cl^- + H2O - полное
ZnO + 2H^+ = Zn^2+ H2O - сокр

Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:2F2 + Xe = XeF4.Взаимодействие с металлами.   Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:2М + nHal2 = 2MHaln.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.Н2 + Hal2 = 2НHal.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:2P + 3Cl2 = 2PCl3;Si + 2F2 = SiF4.Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:F2 + H2O = 2HF + O или3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;Hal + H2O = HHal + HHalO.Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.Взаимодействие с сероводородом. Галогены отнимать водород от других веществ:H2S + Br2 = S + 2HBr.