По уравнению реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2, вычислите массу всупившего в реакциюмагния, если в ходе реакции выделилось 5, 6лводорода. (В ответе запишите число

X=6гр5,6л

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24гр22,4л

Х=(24×5,6)÷22,4=6гр

1. p = 1 г/см3 = 1000 г/л

Молярная концетрация эквивалента кислоты (для протолитических реакций):
См = 1 * Сн = 1 * 0,002 = 0,002 н

Массовая доля в растворе:
W = m(HClO4) *100 / m(р-ра) = n(HClO4) * M(HClO4) * 100 / [ p * V ] = Cм * 100 * M(HClO4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 %

Титр раствора
T = Cм * M(HClO4) = 0,002 * 100,5 = 0,201 г/л

Моляльность раствора:
В 1 литре раствора содержиться:
кислота в количестве: n(HClO4) = 0,002 моль
масса растора m(p-pa) = V(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г
масса воды m(H2O) = m(p-pa) - Cм*M(HClO4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг
Молялность раствора b = n(HClO4) / m(H2O) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг 

21,97 г  0,78 г                х
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S
2 моль   1 моль             1 моль
35,4г/моль239 г/моль      22,4л/моль
0,224л                     х
H2S +Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
1 моль                  1 моль
22,4л                     239 г
M(PbS) =239 г/моль
Vm=22,4 л/моль
m(HCl) = 110 мл * 1,11г/мл * 0,18= 21,97 г
m(Na2S) = 50 г * 0,0156= 0,78 г
n(HCl) = 21,97г /35,5 г/моль= 0,6 моль
n(Na2S) =0,78г/78 г/моль= 0,01 моль это вещество у нас в недостатке, решаем задачу по нему
V (H2S)= 0,78 г *22,4 л/78 г= 0,224 л
m(PbS) = 0,224 л* 239г/ 22,4 л= 2,39г
ответ: m(PbS) = 2,39г