Тема крансворда (карбоновые кислоты) Систематическое название первого представителя предельных одноосновных карбоновых кислот. Непредельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 17 атомов углерода в радикале. Вещество, при окислении которого в естественных условиях образуется уксусная кислота. Связи, наличие которых обуславливает более высокие температуры кипения карбоновых кислот по сравнению с альдегидами. Реакция между кислотами и спиртами Вещество, с которого можно распознать раствор любой кислоты.

Рано или поздно каждый из нас оказывается перед тем или иным выбором. А он, в свою очередь, означает принятие какого-то решения в пользу одного из вариантов.

Проблема выбора возникает перед нами ежедневно, она является неотъемлемой частью самой жизни. Многие люди боятся сделать какой-то выбор, боятся изменить привычный ход вещей. Это, по сути, бессмысленно. Ведь если мы сами не сделаем свой выбор, жизнь сделает его за нас, и совсем не факт, что он придется нам по душе.

Я считаю, что каждый должен сам управлять своей жизнью. И один из делать это – принимать взвешенные решения и не бояться оказаться перед выбором.

Не стоит забывать, что выбор предполагает ответственность за принятое решение. Человек, сделавший какой-либо выбор, должен отвечать за последствия, которые он за собой влечет.

В моей жизни, как и у любого человека, очень часто возникает проблема выбора. Иногда я колеблюсь между несколькими вариантами, не решаясь сделать его. Ведь каждый из них имеет свои плюсы и минусы. В такие моменты я беру себя в руки и задаюсь во какие последствия повлечет за собой тот или иной вариант? Тогда определиться с выбором становится гораздо проще.

1. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.

 

2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).

 

3.Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.

Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

 

4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:

                                               N = 2n2 , где n – номер периода.

 

5. Состояние электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами

(n, l, ml, ms, s).

 

6. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:

 

А) n – главное квантовое число, определяет энергию электрона и размеры электронного облака (n = 1,..7)

Б) l -  орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали (s, p, d, f)  и принимает значения l = 0,..n-1.

Подуровень, характеризующийся значением

l=0 называется s- подуровнем,

l=1 называется p-подуровнем,

l=2 называется d-подуровнем,

l=3 называется f-подуровнем.

В) ml – магнитное квантовое число, определяет ориентацию орбиталей в и принимает значения ml = -l…0…+1.

Г) ms – спиновое квантовое число, определяет направление вращения электрона вокруг своей оси и принимает только два значения +1/2 или-1/2.

 

7. Спин S – собственный момент импульса движения электрона. Это – внутреннее свойство электрона, которое не связано с движением в Спин всех электронов равен 1/2.

 

Главное квантовое число (n)

Орбитальное квантовое число (l)

Название подуровня (орбитали)

Значение магнитного квантового числа

Число орбиталей, составляющих подуровень.

В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.

Объяснение: