Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей;определить среду раствора 1) Mncl2 2)PbBr2 3)Al(NO3)3

Объяснение:

составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей;  определить среду раствора

1)     MnCl2   +  HOH  ⇔  MnOHCl   +  HCl

  Mn2+  +2Cl -  +  HOH ⇔ MnOH+  +  Cl -  +  H+ Cl -

               Mn2+    +  HOH ⇔ MnOH+     +  H+

2)     PbBr2   +  HOH  ⇔  PbOHBr    +   HBr

       Pb2+  + 2Br -  +  HOH  ⇔  PbOH+  +  Br - +  H+  Br -

            Pb2+    +  HOH  ⇔  PbOH+   +  H+  

3)   Al(NO3)3 +  HOH  ⇔  AlOH (NO3)2   +  HNO3

     Al3+  + 3NO3 -   +  HOH  ⇔  AlOH2+   2NO3 -    +  H+  + NO3 -

           Al3+     +  HOH  ⇔  AlOH2+       +  H+  +

 Все  три  соли  подвергаются   гидролизу  по  катиону,  в результате гидролиза  в  растворе  появляются  катионы  водорода  и  среда  становится   кислотной  (рН <7)

Объяснение:

Дано: m(раствора)(HCOOH)=46г w(HCOOH)=50% или 0,5 ŋ=80% или 0,8 Найти: m(практическая)(HCOOC2H5) Решение: запишем уравнение реакции HCOOH+C2H5OH-->HCOOC2H5 + H2O 1)m(вещества)(HCOOH) = m(раствора) (HCOOH)* w(HCOOH) = 0,5*46=23г 2)n(HCOOH)= m(HCOOH)/M(HCOOH)= 23/46=0,5 моль 3) из уравнения реакции: n(HCOOH)=n(HCOOC2H5)=0,5 моль 4) m(теоретическая)(HCOOC2H5)=n(HCOOC2H5)*M(HCOOC2H5)=0,5*74=37г 5)m(практическая)(HCOOC2H5)=ŋ*m( теоретическая)(HCOOC2H5)=0,8*37=29,6г ответ:m(практическая)(HCOOC2H5)=29,6г

1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S

Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород

2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная

3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5