Ионный характер связи наиболее выражен в соединении: А) CaBr2 Б)CCl4 В)SiO2 Г)NH3

А) СаВr2

Объяснение:

Ca металл, Вr неметалл

а) CaBr₂

Объяснение:

Ионная химическая связь это - химическая связь возникающая в результате притяжения катионов металла и анионов не металла

Сa - щелочноземельный металл

Br - неметалл

5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна
C) 0,2г. D) 2г. E) 500г. 
6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 
 B) 12%
7.Верное утверждение физического свойства кислорода 
E) Кислород тяжелее воздуха. 
8.К амфотерному оксиду относится 
. C) Оксид германия. 

9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду 
E) Водород входит в состав воды. 

10.Одноосновная кислота 
E) Соляная 

11.Кислая соль 
A) KHSO4 
12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с 
E) Калием. 
13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов 
. B) 14.
14.У атома кремния число валентных электронов равно 
. C) 4.
15.Ковалентная полярная связь в молекуле 
C) Аммиака.
16.Степень окисления фосфора -3 в соединении 
 E) PH3 
17.Неэлектролит среди электролитов 
А) Cu(OH)2
18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции 
BaCl2 + Na2SO4 = 
 B) 11
19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый 
А) Синий
20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты 
 C) 1 моль
21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4 
A) Оксид серы (IV)
22.К физическим свойствам азота не относится 
 C) Немного тяжелее воздуха 
 
23.Углекислый газ не взаимодействует с: 
B) Оксидом серы (IV) 

24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду 
 E) 32 
25.Наиболее сильный окислитель 
 D) Фтор
26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает 
 E) Ba 
27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно 
 
C) 20, 20, 20 
 
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl  AlCl3 + H2 
 D) 13
29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет 
A) 1 моль. 

30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3 
A) SO2

1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор получения реагентов 4) Температура

1. 3

2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: 1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

2. 4

3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

3. 3

4. С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в: 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

v₁ = k[N₂][O₂]

v₂ = k(3[N₂])*3[O₂]

v₂/v₁ = 9

4. 2

5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

2ˣ = 32

x= 4

(t₂-t₁)/10 = Δt/10 = 4

Δt = 40°

5. 2

6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

6. 2