Вычислить энтальпию и тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении для реакции окисления SO2 (∆Но298(SO3)= -395, 8 кДж/моль, ∆Но298(SО2)= -296, 9 кДж/моль

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

ΔH° (SO₂) = -296,9 кДж/моль

ΔH° (SO₃) = -395,8 кДж/моль

ΔH° (O₂) = 0 кДж/моль

ΔH° = 2·(-395,8) - 2·(-296,9) = -791,6 + 593,8 = - 197,8 кДж/моль ⇒ Энтальпия отрицательна, реакция экзотермична.

Электронные формулы атомов и ионов. Основное и  возбужденное состояние 
атом                                             ион
11Na  1s2/2s2 2p6/3s1               11Na+  1s2/2s2 2p6  

атом                                                   ион
17 Cl   1s2/2s2 2p6/3s2 3p5           17 Cl -  1s2/2s2 2p6/3s2 3p6  
 
 атом                                                   
17 Cl   1s2/2s2 2p6/3s2 3p5   нормальное  состояние

возбужденное состояние    

17 Cl   1s2/2s2 2p6/3s2 3p4 3d1 

17 Cl   1s2/2s2 2p6/3s2 3p3 3d2
17 Cl   1s2/2s2 2p6/3s1 3p3 3d3 
 

 

Te⁰ +52 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁴ 
Te⁻² +52 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁶ 
На внешнем энергетическом уровне теллура 6 электронов- 2 пары спаренных и 2 электрона неспаренных. Имея два неспаренных электрона - теллур проявляет степень окисления -2, валентность 2, при распаривании пар спаренных электронов, вначале образуются 4 неспаренных электрона - валентность -IV, а затем 6 неспаренных электронов - валентность - VI .
2)a) германий - Ge + 32 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1p2, p-элемент; Б) вольфрам -W+ 74 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 f14 5s2p6d4 6s2, - d-элемент В) калий - K +19 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1, s- элемент