На 250 г соды содержащей 80% Na2 СО3 подействовали избытком соляной кислоты вычислите объем (и.у.)и массу выделившегося газа.

Дано :

m р-ра Na₂CO₃ = 250 г

ω Na₂CO₃ = 80% или 0,8

m CO₂, V CO₂ - ?

Na₂CO₃ + 2HCl (изб.) ⇒ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

m Na₂CO₃ = m р-ра · ω = 250 · 0,8 = 200 г

M Na₂CO₃ = 106 г/моль

n Na₂CO₃ = m/M = 200/106 = 1,8867 моль

n CO₂ = n Na₂CO₃ = 1,8867 моль

M CO₂ = 44 г/моль

m CO₂ = n · M = 1,8867 · 44 = 83,01 г

V CO₂ = n · Vm = 1,8867 · 22,4 = 42,26 л

ответ : 83,01 г, 42,26 л

Уравнение реакции:


С таблицы Менделеева вычислим молярные массы гидроксида и сульфата натрия. Они равны 40 г/моль и 142 г/моль соответственно.

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:
ν = m/M
ν NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции количество сульфата натрия в 2 раза меньше.
0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Зная количество вещества сульфата натрия и его молярную массу, найдем массу:
m = ν*M
m Na₂SO₄ = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г
ответ: 14,2 г.

Найдем массу соли:
500 г. * 0,25 = 125 г
Остальное -- вода
500 г - 125 г = 375 г
ответ: 125 г; 375 г.

Уравнение реакции:


С таблицы Менделеева вычислим молярные массы гидроксида и сульфата натрия. Они равны 40 г/моль и 142 г/моль соответственно.

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:
ν = m/M
ν NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции количество сульфата натрия в 2 раза меньше.
0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Зная количество вещества сульфата натрия и его молярную массу, найдем массу:
m = ν*M
m Na₂SO₄ = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г
ответ: 14,2 г.

Найдем массу соли:
500 г. * 0,25 = 125 г
Остальное -- вода
500 г - 125 г = 375 г
ответ: 125 г; 375 г.