6. Катод – это … Анод – это … 7. Процесс на Аноде – Процесс на Катоде – 8. Ионы у катода называются … Ионы у анода называются … 9. Факторы, влияющие на процесс электролиза: (4 фактора) 10. Какие металлы и неметаллы получают путем электролиза? (перечислить)

6)
КАТОД- электрод электронного или электрохимического прибора или устройства, характеризующийся тем, что движение электронов во внешней цепи направленно к нему;(отрицательный электрод-если кратко).

АНОД-электрод электронного или электрохимического прибора или устройства, характеризующийся тем, что движение электронов во внешней цепи направленно от него;(положительный электрод-если кратко)

7)
На АНОДЕ протекают процессы ОКИСЛЕНИЯ.

На КАТОДЕ протекают процессы ВОССТАНОВЛЕНИЯ

8)
Ионы у КАТОДА- катионы

Ионы у АНОДА- анионы

9)
Факторы влияющие на процесс электролиза: состав и концентрация электролита, его температура, расстояние между электродами.

10)
Такие металлы как алюминий, цинк, магний. А так же водород, кислород, хлор и ряд др химический веществ

                            50 г                                      Х г

     CuCl2      +     Ca(OH)2    =   CaCl2  +  Cu(OH)2

                       n = 1 моль                           n = 1 моль

                     М = 74 г/моль                       М = 97,5 г/моль

                     m = 74 г                                m = 97,5 г

50 г Са(ОН)2     -    Х г Си(ОН)2

74 г Са(ОН)2     -    97,5 г Си(ОН)2

m(Cu(OH)2) = 50 * 97,5 / 74 = 66 г

     17 г                                                                     Х г

    H3Po4       +     3 NaOH      =    Na3PO4      +    3H2O

n = 1 моль                                                              n = 3 моль

М = 98 г/моль                                                        М = 18 г/моль

m = 98 г                                                                 m = 54 г

17 г Н3РО4     -     Х г Н2О

98 г Н3РО4    -     54 г Н2О

m(H2O) = 17 * 54 / 98 = 9,4 г

Дано:

m[Ca(OH)₂]=50г.

CuCI₂

m(осадка)-?

Рещение:

1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 50г.:

M[Ca(OH) ₂]=40+17x2=74 г./моль

n₁[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH) ₂]

n₁[Ca(OH)₂]=50г.÷74 г./моль=0,67моль

2. Запишем уравнение реакции:

CuCI₂+Ca(OH)₂=CaCI₂+Cu(OH)₂↓

по уравнению реакции:

n[Ca(OH)₂]=1моль n[Cu(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁[Ca(OH)₂]=0,67моль  n₁[Cu(OH)₂]=0,67моль

3. Определим молярную массу осадка гидроксида меди(II):

M[Cu(OH) ₂]=64+17x2=98 г./моль

4. Определим массу осадка гидроксида меди(II):

m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]хM[Cu(OH) ₂]

m[Cu(OH) ₂]=0,67мольх98 г./моль=65,66г.

5. ОТВЕТ: при взаимодействии хлорида меди и 50г гидроксида кальция образовалось 98 г./моль осадка гидроксида меди(II).