Задача Определите массу водорода, выделившегося при взаимодействии избытка металлического натрия с 230 г этилового спирта.

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2 v(C2H5OH) = 230 / 46 = 5 моль m(H2) = 5/2 * 2 = 5 г

Объяснение:

1)CH3-CH2-C(CH3)Cl-CH3+KOH=CH3-CH=C(CH3)-CH3+KCl+H2O
2-хлор2-метилбутан
CH3-CH2-C(CH3)(OH)-CH3=CH3-CH=C(CH3)-CH3+H2O
2-метилбутанол-2
CH3-CHCl-CH(CH3)-CH3+KOH=CH3-CH=C(CH3)-CH3+KCl+H2O
2-метил3-хлорбутан

2)а)CH3-CH(CH3)-CH2-CH3+Cl2=CH3-CCl(CH3)-CH2-CH3+HCl
                                                2-хлор 2-метилбутан
б)СH3-CH(CH3)-CH2-CH3+HNO3=CH3-C(NO2)(CH3)-CH2-CH3+H2O
                                                     2-нитро2-метилбутан
в)CH3-CH(CH3)-CH2-CH3=CH2=C(CH3)-CH2-CH3+H2
                                      2-метилбутен

г)CH3-CH(CH3)-CH2-CH3+SO2+Cl2=CH3-CSO2Cl(CH3)-CH2-CH3+HCl
                                                       2-метил2-сульфохлорбутан

3) C6H6+CH3Cl=C6H5CH3+Hcl
                           метилбензол
3C6H5CH3+4KMnO4+2H2O=3C6H5COOH+4MnO2+4KOH 
                                              бензойная кислота
C6H5COOH+HNO3=C6H4(NO2)(COOH)+3HBr
                           м-нитробензойная кислота
                               

KAlO2 - алюминат калия, K - щелочной металл, как и Na соединяется таким образом. Степень окисления щелочных металлов +1, степень окисления AlO2 -1 соотв.
Zn(OH)NO3 - гидроксинитрит цинка, спокойная формула. Хорошо получается средняя соль. NO3 всегда -1, OH всегда -1, цинк +2 соотв. (вспомним HNO3).
Хлорид магния, а не оксид хлора (MgCl2) в воде создает раствор MgCl2*6H2O, разложение возможно только при дегидратации в токе.
Оксид хлора быть не может, не думаю, что вам бы дали такое задание, хлор имеет много видов связи с кислородом. Тем более формула дана именно хлорида.