Из 4, 48 м³ этилена было получено 7, 48 кг ацетальдегида. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного. подробное решение

Объяснение:

Из 4,48 м³ этилена было получено 7,48 кг ацетальдегида. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.

подробное решение

В настоящее  время  ацетальдегид  в своей  массе  получают  прямым  окислением  этилена:

         2 Н2С= СН2  + О2  =   2 СН3-СНО  

В качестве окислителя в процессе Вакера используется хлорид палладия, регенерирующийся окислением хлоридом меди в присутствии кислорода воздуха:  

СН2=СН2  + РdCl2 +  H2O >  CH3CHO  +  Pd + 2HCl

Pd + CuCl2 --->  PdCl2  + 2CuCl

4  CuCl  + 4HCl   + O2  = 4CuCl2  +  2H2O

  По сути  дела  та же  реакция  гидратации, что  и по  методу  Кучерова,  гидратации   подвергается  не ацетилен,  а этилен,  что  сразу   делает  этот  метод  выгодным.  Кроме  того  мы  избавляемся от отравляющего  действия   соединений  двухвалентной  ртути.  И, наконец,  практически  полная  регенерация  катализатора   и  почти безотходное   производство.

 В упрощенном   виде  вся  схема  производства   выглядит  так

                                         PdCl2,  CuCl2  

   Н2С = СН2  +  1/2О2  >   CH3-CHO  

  этилен                                                        уксусный  альдегид  (выход

                                                                                 90%)

 4,48  м3  этилена   соответствуют    4,48 м3: 22,4 л/моль = 0,2 кмоль (читается  0,2  киломоль)

 Молярная  масса  ацетальдегида  44 г/ моль   и масса 7,48 кг  ацетальдегида  соответствует  0,17  кмоль

Тогда  массовая  доля  выхода  продукта   составит:  0,17: 0,2  = 0,85  или  85%

Дано:
m(СnH2n-6) = 53 г
V(возд) = 588 л
φ%(О₂) = 20% = 0,2 (хотя берут для расчетов 21%)
Найти: СnH2n-6 -?
Решение:
Уравнение для первой реакции:  СnH2n-6 + (1.5n-1.5)O₂ = nCO₂ + (n-3)H₂O
V(O₂) = ω · V(возд) = 0,2 ·588 =117,6 л
n(O₂) = V/ Vm = 117.6 / 22.4 = 5.25 моль
M(C) = 12 г/моль;  M(H) = 1 г/моль;
M(СnH2n-6) = 12·n + 1·(2n-6) = 14n - 6
Тогда n(СnH2n-6) = n(O₂) / 1.5n-1.5, молярную массу углеводорода выразим как M(СnH2n-6) = m / M = 53  / (14n -6), отсюда
(1,5n-1,5) ·[53/ (14n - 6)] = 5,25 моль
53*(1,5n - 1,5) = 5,25 * (14n-6)
79.5n - 79.5 = 73.5n - 31.5
6n = 48
n= 8
ответ: С₈Н₁₀ (С₆Н₅-С₂Н₅ - этилбензол)

14. Данную реакцию нельзя использовать для распознавания 1) бензола и гексана

Простые вещества делят как и элементы на две группы:металлы и не металлы.Относительно физических свойств металлов,то они имеют характерный металлический блеск,большинство имеют бело-серебристый или серо-серебристый цвет(исключение золото и медь),при нормальных условиях в твердом агрегатном состоянии(кроме ртути),пластичны и ковки(в разной степени) и т.д.Что же касается химических свойств,то они взаимодействуют с неметаллами(кислород,сера,углерод,азот,фосфор,галогены и другие),с кислотами,с оксидами и солями менее активных металлов;некоторые с водой(щелочные и щелочно-земельные,алюминий,железо).
Задача
или 44%