2)сколько литров карбон iv оксида можно получить из известняка массой 50 гс массовой долей примесей 20%. 3) в результате алюминотермии был получен марганец массой 110г.вычислете массу манган iv оксида(90%-й чистоты), которая прореагировала? .

2) по ур-ю caco3-> (t)cao+co2. m(caco3,100%)=m(caco3,80%)*80%/100%=50*80/100=40г, n(caco3)=m/m=40/100=0,4моль=n(co2), v(co2)=n*vмоль=0,4*22,4=8,96л. ответ: v(co2)=8,96л.

3) по ур-ю 3mno2+4al-> 3mn+2al2o3. n(mn)=m/m=110/55=2моль=n(mno2), m(mno2,100%)=n*m=2*87=174г, m(mno2,90%)=m(mno2,100%)*100%/90%=174*100/90=193,3г. ответ: m(mno2)=193,3г.

ν=0,52 моль

Для начала нужно записать реакцию нейтрализации соляной кислоты:

Как видно из уравнения реакции, на нейтрализацию одной молекулы кислоты нужна одна молекула щелочи, а значит количество вещества NaOH равняется количеству вещества HCl. Раствор имеет массу 126,3 г, однако кислотой из них являются только 15%. Значит всего в растворе кислоты: 0,15*126,3=18,945 г. Определим теперь, какое количество вещества соответствует такой массе кислоты. Для этого массу нужно поделить на молярную массу ν=18,945/(1+35,5)=0,52 моль.

1. mр-ра (H2SO4) = 98*0.1/0,01 = 980 г.
2. mp-pa(HCl) = (3,01⋅10^23/6.02*10^23)*36.5/0.2 = 91.25 г
3. m(Н2О) = 250 - 34 = 216 г
4. m(KNO3) = 0.15*80 = 12 г
5. m(H3PO4)= 1000*0,5 = 500 г. m(H2O) = 1000 - 500 = 500 г
6. w2(KCl) = (64*0.1)/(64+60) = 0.0516 = 5.16% (передай преподавателю, что если в этой задаче ответ округлить до десятых, как написано в условии, то w останется такой же, как и была. "Округлители", блин...
7. w2(щёлочи) = (88*0,15 + 10)/(88 + 10) = 0,24 = 24%
8. w3(соли) = (100*0,2 + 100*0,06)/(100 + 100) = 0,13 = 13%