Здійснити перетворення: Na2O → Na2CO3 – Caco; --C0, –K2CO3​

Na2O + CO2 = Na2CO3

CaI2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaI

CaCO3 = CaO + CO2

K2O + CO2 = K2CO3

Объяснение:

Na2o+CO2=Na2CO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

CaCO3=CaO+CO2

K2O+CO2=K2CO3

Дано: m (CaCO3) = 400 кг w(примесей) = 12% Найти m(СаО) = ?

Решение: 1) Находим массу примесей : 400 кг 100%
                                                               Хкг    12%
                                                               Х = 48 кг.
                2) Находим массу СаСО3:      400 - 48 = 352 кг чистого СаСО3
                3) Составляем уравнение :    
                                                              СаСО3  = СаО + СО2 
     
                4) Находим значение известных и неизвестных по условию и по уравнению реакции, и составляем пропорцию 
           
                             по условию                  352 кг СаСО3   -  Х кг СаО
                             по уравнению              100 кг СаСО3  -  56 кг СаО
                                
                                                                Х = 197,12 кг.
                                 ответ:  Х = 197,12 кг СаО
  

                          

При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония) , при этом их можно разделить на четыре группы.

Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:
2КNО₃ = 2КNО₂ + О₂↑

Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно) , разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:
2Сu(NО₃)₂ = 2СuО + 4NО₂ + O₂↑

Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода:
Hg(NО₃)₂ = Нg + 2NО₂ + О₂↑

Четвертую «группу» составляет нитрат аммония:
NН₄NО₃ = N₂О + 2Н₂O