3. Химическому элементу 2-го периода 3 группы главной подгруппы соответствует схема распределения электронов по слоям: 1 – 2, 8, 3 2 - 2, 3 3 - 2, 5 4 - 2 8 5 9.Окислительно-восстановительная реакция - доказать: 1) Cu(OH)2 = CuO + H2 2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 3) Na2O + H2O = 2NaOH 4) N2 + 3H2 = 2NH3

3. 2

9.4

Объяснение:

3.элемент 2-го периода 3 группы- бор.

9. N2(0) +6ē= 2N(-3) -процесс восстановления, окислитель.

H2(0) -2ē=2H(+1) -процесс окисления, восстановитель

в скобках заряды!

Задание №3
Химический элемент 2-го периода 3 группы главной подгруппы- B
Всего электронов 5; на внешнем энергетическом уровне 3

ответ: 2)

Задание №9

Окислительно-восстановительная реакция:

N2+3H2=2NH3

Степень окисления N2 (0)
Степень окисления H2 (0)
Степень окисления N (-3)
Степень окисления H3 (+)

N2 (0) +6e 2N (-3) Окислитель

3H2 (0) -6e 2H3(+) Восстановитель

1) первое уравнение правильное
2H2 + O2 = 2H2O

 

H – 4 атоми H – 4 атоми
O – 2 атоми O – 2 атоми

2) здесь ошибка
4Li + O2 = 2Li2O

Li-4 атома Li-4 атома
O-2 атома O-2 атома

3)правильное уравнение
2S02 + O2 = 2SO3

S-2 атома S- 2 атома
O- 6 атомов O- 6 атомов

4)правильно уравнение
N2 + O2 = 2NO

N – 2 атоми N – 2 атоми
O – 2 атоми O – 2 атоми

5)правильное уравнение
2Ca + O2 = 2CaO

Ca- 2 атома Ca- 2 атома
O- 2 атома O- 2 атома

6) здесь ошибка
2NO + O2 = 2NO2

N - 2 атома N- 2 атома
O- 4 атома O-4 атома

7)правильное уравнение
2Cu2O + C = 4Cu +CO2

Cu- 4 атома Cu- 4 атома
O- 2 атома O- 2 атома
C- 1 атом C- 1 атом

8)правильное уравнение
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

Cr- 2 атома Cr - 2 атома
O- 3 атома O - 3 атома
Al - 2 атома Al- 2 атома

9)здесь ошибка
3Fe3O4 +8Al = 9Fe + 4Al2O3

Fe- 9 атомов Fe- 9 атомов
O- 12 атомов O- 12 атомов
Al- 8 атомов Al- 8 атомов

10)правильное уравнение
2KNO3 = 2KNO2 + O2

K- 2 атома K- 2 атома
N- 2 атома N-  атома
О- 6 атомов О- 6 атомов

11)правильное уравнение
MoO3 + 3C = Mo + 3CO

Mо- 1 атом Mo- 1 атом
C- 3 атома C- 3 атома
O- 3 атома O- 3 атома

я нашла только 3 ошибки...

Есть простая формула, которую надо запомнить. m/M = v = N/Na, гдеm - масса образца вещества в граммахM - молярная масса вещества в граммах/моль - численно равна сумме относительных атомных масс в молекуле вещества, которые надо взять из таблицы Менделееваv - количество вещества в моляхN - количество частиц (молекул или атомов) в образце веществе в штукахNa - константа - количество частиц вещества в 1 моле вещества в штуках - найти в учебнике или инете значение. По этой формуле можно перейти от массы вещества к количеству вещества или к количеству частиц в веществе.

ПРИМЕР
-- Найти число атомов в алюминиевом предмете массой 135 грамм

-- Атомный вес алюминия - 27, значит 1 моль алюминия весит 27 г. В 135 г содержится 5 молей, а в каждом моле число Авогадро - N = 6*10^23 атомов. Всего 30*10^23 = 3*10^24 атомов.