Какой объем азота необходим для образования 33грамм аммиака

Объяснение:

2N+3H2=2NH3 (NH3 - аммиак)

n=m/M ; n(NH3)=33 : 17г/моль=1,95моль

n=V/Vm ; V(N)=1,95 моль*22,4дм³/моль=43,68дм³                                          

ответ: Смотри фото

Объяснение:

Может быть, BaCl2 и Na2SO4?
Решение:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Определим, что находится в избытке, а что в недостатке:
1) 15*0.05 = 0.75 грамм (масса безводного (прореагировавшего) BaCl2)
    10*0.08 = 0.8 грамм (Na2SO4) - также
2) n(BaCl2) = 0.75\208 = 0.0036 моль
    n(Na2SO4) = 0.8\142 = 0.0056 моль
=> по ур. р-ии. n(BaCl2) = n(Na2SO4) => хлорид бария в недостатке, считаем по нему:
3) n(BaCl2) = n(BaSO4) => n(BaSO4) = 0.0036 моль
4) m(BaSO4) = 233 * 0,0036 = 0.8388 грамм. ответ: 0.8 грамм

Устройства, в которых энергия окислительно-восстановительных реакций превращается в электрическую, называются гальваническими элементами.

Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов – металлов, погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с другом обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором происходит процесс окисления, называется анодом; электрод, на котором осуществляется восстановление – катодом.

Схематически гальванический элемент, в основе работы которого лежит реакция

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,

изображается следующим образом:

ZnZnSO4CuSO4Cu,

или в ионном виде:

ZnZn+2Cu+2Cu.

На электродах протекают следующие процессы:

анодный: Zn – 2е = Zn+2;

катодный: Cu+2 + 2е = Cu;

токообразующая реакция: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.

ЭДС (Е) элемента равна разности равновесных потенциалов положительного (Ек) и отрицательного (Еа) электродов:

Е = Ек - Еа.

Пример 1. Определите возможность протекания реакции в гальваническом элементе

Fe+Cd2+=Fe 2++Cd.

Используйте стандартные потенциалы и значение G0298.

Решение. Составим гальванический элемент, отвечающий этой реакции:

(–) FeFe 2+Cd2+Cd(+);

анодная реакция: Fe – 2е = Fe 2+;

катодная реакция: Cd2+ + 2е = Cd.

Пользуясь табл. 8, определим ЭДС гальванического элемента:

Е = Ек – Еа= –0,40 – ( –0,44) = 0,04 В.

Изменение величины энергии Гиббса связано с величиной ЭДС элемента соотношением G0298 = -nFЕ,

где n – число электронов, принимающих участие в реакции;

F – постоянная Фарадея, F= 96500 Кл/моль;

Е – ЭДС гальванического элемента.

G0298= – 2965000,04 = –7720 Дж .

Так как G0298  0 , данную реакцию можно осуществить в направлении слева направо