Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей: а) CuCl2; б) (NH4)2SO4.

Объяснение:

а) CuCl₂:

Первая стадия гидролиза:

CuCl₂ + HOH ⇄ CuOHCl + HCl  - Молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺ - Краткое ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза:

CuOHCl + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + HCl  - Молекулярное уравнение

CuOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻  - Полное ионное уравнение

CuOH⁺ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺  - Краткое ионное уравнение

Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

б) (NH₄)₂SO₄:

Первая стадия гидролиза:

(NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HSO₄  - Молекулярное уравнение

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻  - Полное ионное уравнение

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ - Краткое ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза:

NH₄HSO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + H₂SO₄  - Молекулярное уравнение

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + 2H⁺ + SO₄²⁻  - Полное ионное уравнение

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺  -  Краткое ионное уравнение

Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

Это Мышьяк                                                                Мышьяк - довольно известный яд, но в течение многих столетий его использовали в качестве лекарства. В традиционной китайской медицине, мышьяк известен как "Пи Шуан". Мышьяк был также ключевым ингредиентом во многих патентованных лекарствах, в том числе в "Решении Фаулера" - лекарстве от малярии и сифилиса, которое использовалось с конца 18 века до 1950-х годов. Еще один патентованный препарат, содержащий мышьяк, использовался для лечения артрита и диабета. Женщины в викторианскую эпоху использовали мышьяк в качестве косметики. Все подобные процедуры, конечно, приводили к отравлению мышьяком. 

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г