24.Белки являются одним из важнейшим компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция: 1)окисления; 2)дегидратации; 3)этерификации; 4)гидролиза. 25.Между фрагментами а-спирали полипептидной цепи в белках связи: 1)ковалентные полярные; 2)ковалентные неполярные; 3)водородные; 4)ионные. 26.Сформулируйте верное утверждение. Изоэлектрической точкой белка называют: 1)значение потенциала, при котором происходит анодное окисление белка: 2)значение электрического заряда белковой молекулы в растворе с заданным значением рН; 3)значение р Н раствора, при котором молекула белка электронейтральна; 4)значение р Н раствора, при котором происходит денатурация белка. 27.Все альдогексозы имеют одинаковую формулу С6Н12О6. С точки зрения строения молекулы эти вещества отличаются друг от друга: 1)числом гидроксильных групп; 2)взаимным расположением заместителей при асимметрических атомах углерода; 3)строением углеродного скелета; 4)расположением альдегидной группы в углеродной цепи. 28.Выберите ряд, в котором углеводы названы в порядке уменьшения их молярной массы: 1)сахароза, целлюлоза, фруктоза; 2)крахмал, мальтоза, рибоза; 3)глюкоза, лактоза, галактоза; 4)целлюлоза, дезоксирибоза, глюкоза. 29.Гидролиз жиров в зависимости от условий не бывает: 1)кислотным; 2)ферментативным; 3)щелочным; 4)нейтральным. 30.Проанализируйте следующие суждения: A) при бромировании триолеина бромная вода обесцвечивается; Б)при гидрировании жидкого триолеина получают твердый тристеарин. Укажите правильный ответ: 1)верно только А; 2)верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба не верны.

Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).

1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации:
 NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы  водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте  ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄;  органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6.       2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
          H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7.       2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
          H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ:   KCl, Na₂S,  MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
 В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
  CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли:  называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже);  называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  :
хлорид натрия - NaCl,  иодид магния - MgI,  сульфид железа(ll) FeS,  хлорид железа(ll) - FeCl₂,  хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия,  NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия,  FeSO₄ - сульфат железа(ll),  Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11.       2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
           CaCO₃ = CaO + CO₂↑
           2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑ 
           2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
           2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑