Определите массу гидроксида меди (II), выделившегося при взаимодействии медного купороса с 200мл 3М раствора NaOH . 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

5. Неметалл

6. Соседями фосфора по периоду являются Na, Mg, Al (они являются металлами), Si, S, Cl, Ar (неметаллы). По подгруппе у фосфора есть сосед азот ( N) и мышьяк (As) , которые тоже являются неметаллами как и фосфор. Сурьма (Sb), Висмут (Bi) являются металлами.

7. Максимальная степень окисления у фосфора является +5 , что определяется по номеру группы. Минимальная степень окисления фосфора будет -3

8. P2O5 кислотный поскольку образован неметаллом.

9. H3PO4 фосфорная кислота

10. PH3 называется фосфин

Дано:

m (смеси) — 200 г

w (прим.)  — 5% = 0,05

Найти:

m (Cu)

                                           Решение

1) Найдем массу примесей:

m (прим.) = 200 ∙ 0.05 = 10 (г)

2) Найдем массу чистого вещества:

m (CuSO4) = 200 - 10 = 190(г)

3) Найдем количество вещества медного купороса:

n=m/M

n(CuSo4)=190/160=1.18 (моль)

4) Составим уравнение реакции:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

5) По уравнению реакции видим, что количество вещества меди равно количеству вещества медного купороса, так что можем найти массу:

m = n ∙ M

m (Cu) = 1.18 ∙ 64 = 75.52 (г)

ответ: 75.52 г.

Объяснение: