Составьте уравнение реакции горения серы (при этом получается SO3) и сколько нужно взять кислорода для сжигания 18 г серы​

18х=36гр

S+O2=SO2

3264гр

36гр---х=9гр

2SO2+O2=2SO3

128гр--32

Ответ:9гр кислорода

Добрый день!

Для составления уравнения реакции горения серы и определения количества кислорода, необходимого для сжигания 18 г серы, нам необходимо использовать знания о стехиометрии реакций и молярных массах веществ.

1. Сначала составим уравнение реакции горения серы:
S + O2 → SO3

Это уравнение показывает, что одна молекула серы (S) реагирует с одной молекулой молекулою кислорода (O2) и образует одну молекулу трехокиси серы (SO3).

2. Теперь рассчитаем массу серы, используя ее молярную массу. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32.06 г/моль.

m(S) = n(S) * M(S)
где m(S) - масса серы, n(S) - количество вещества серы, M(S) - молярная масса серы

Подставим известные значения и рассчитаем количество вещества серы:
m(S) = 18 г
M(S) = 32.06 г/моль
n(S) = m(S) / M(S) = 18 г / 32.06 г/моль = 0.561 моль

3. Далее используем стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, чтобы определить, сколько молей кислорода необходимо для сжигания заданного количества серы. Из уравнения видно, что для каждой молекулы серы (S) требуется одна молекула кислорода (O2), поэтому коэффициент реагента O2 равен 1.

n(O2) = n(S)
n(O2) = 0.561 моль

4. Наконец, рассчитаем массу кислорода, используя его молярную массу, которая составляет примерно 32.00 г/моль.

m(O2) = n(O2) * M(O2)
где m(O2) - масса кислорода, n(O2) - количество вещества кислорода, M(O2) - молярная масса кислорода

Подставим известные значения и рассчитаем массу кислорода:
m(O2) = 0.561 моль * 32.00 г/моль = 17.952 г

Таким образом, для сжигания 18 г серы необходимо взять около 17.952 г кислорода.

Обратите внимание, что в данной задаче мы упростили расчет, считая, что весь кислород принимает участие в реакции горения серы. На практике могут возникнуть и другие реакции или не идеальные условия, что может повлиять на эффективность реакции.