ответьте на следующие во В какой цвет окрашивают пламя ионы Na+ и K+.3. Как действуют щелочи на соли аммония? Как обнаружить эффект данной реакции?4. Какой реактив является групповым для второй аналитической группы?5. В чем растворяется осадок хлорида серебра, хлорида свинца?6. Что происходит при действии водного раствора аммиака на хлорид ртути (I)? (знать из учебника7. Что получается при действии щелочей на соли серебра?8. Как доказать, что гидроксил свинца (IV) обладает амфотерными свойствами?9. Чем отличается I группа катионов од других групп сульфидной классификации?10. Почему перед обнаружением катионов Na+ необходимо из раствора удалить катионы NH4+ и Mg2+, если они и данном растворе присутствуют? ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной н ионной формах11. Почему осаждение катиона Na+ дигидроантимонатом кадия проводится ив холоду и в нейтральной среде, а не в кислой и щелочной?12. Каким реактивом и при каких условиях молено открыть катион К+? Напишите уравнения реакции взаимодействия фосфата калия с этим реактивом в молекулярной и ионной формах.13. Какие реакции используют для обнаружения иона NH4+? Какие из них являются специфическими? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.14. Как можно удалить катион NH4+ из анализируемого раствора? Напишите соответствующее уравнение реакции.15. Как проверить полноту удаления иона NH4+?16. Укажите порядок обнаружения катионов I группы в смеси.17. Чем вторая аналитическая группа отличается от первой группы?18. Для чего при осаждении катионов второй группы групповым реактивом (NH4)2CO3 добавляют гилроксид аммония NH4OH и хлорид аммония NH4C1
Ответы
Первая ступень:
в молекулярной форме: ZnCl2 + Н2О <=> ZnOHCl + HCl
в полной ионной форме: Zn2+ + 2Cl- + Н2О <=> ZnOH+ + 2Cl- + H+
в сокращенной ионной форме: Zn2+ + Н2О <=> ZnOH+ + H+
Вторая ступень:
в молекулярной форме: CuOHCl + Н2О <=> Cu(OH)2 + HCl
в полной ионной форме: CuOH+ + Cl- + Н2О <=> Cu(OH)2 + H+ + Cl-
в сокращенной ионной форме: CuOH+ + Н2О <=> Cu(OH)2 + H+
среда кислая
Первая ступень:
в молекулярной форме: K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH
в полной ионной форме: 3K+ + PO43- + H2O <=> 3K+ + HPO42- + OH-
в сокращенной ионной форме: PO43- + H2O <=> HPO42- + OH
-Вторая ступень:
в молекулярной форме: K2HPO4 + H2O <=> KH2PO4 + KOH
в полной ионной форме: 2K+ + HPO42- + H2O <=> 2K+ + H2PO4- + OH-
в сокращенной ионной форме: HPO42- + H2O <=> H2PO4- + OH-
Третья ступень:
в молекулярной форме: KH2PO4 + H2O <=> H3PO4 + KOH
в полной ионной форме: K+ + H2PO4- + H2O <=> K+ + H2PO4- + OH-
в сокращенной ионной форме: H2PO4- + H2O <=> H2PO4- + OH- среда щелочная
в молекулярной форме: ZnCl2 + Н2О <=> ZnOHCl + HCl
в полной ионной форме: Zn2+ + 2Cl- + Н2О <=> ZnOH+ + 2Cl- + H+
в сокращенной ионной форме: Zn2+ + Н2О <=> ZnOH+ + H+
Вторая ступень:
в молекулярной форме: CuOHCl + Н2О <=> Cu(OH)2 + HCl
в полной ионной форме: CuOH+ + Cl- + Н2О <=> Cu(OH)2 + H+ + Cl-
в сокращенной ионной форме: CuOH+ + Н2О <=> Cu(OH)2 + H+
среда кислая
Первая ступень:
в молекулярной форме: K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH
в полной ионной форме: 3K+ + PO43- + H2O <=> 3K+ + HPO42- + OH-
в сокращенной ионной форме: PO43- + H2O <=> HPO42- + OH
-Вторая ступень:
в молекулярной форме: K2HPO4 + H2O <=> KH2PO4 + KOH
в полной ионной форме: 2K+ + HPO42- + H2O <=> 2K+ + H2PO4- + OH-
в сокращенной ионной форме: HPO42- + H2O <=> H2PO4- + OH-
Третья ступень:
в молекулярной форме: KH2PO4 + H2O <=> H3PO4 + KOH
в полной ионной форме: K+ + H2PO4- + H2O <=> K+ + H2PO4- + OH-
в сокращенной ионной форме: H2PO4- + H2O <=> H2PO4- + OH- среда щелочная
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Обчисліть відносну густину за воднем пропану
Автор: Бочкова_Елена203
Как расположены частицы вещества в твердых
Автор: anyakru94
Определите массовую долю (%) кислорода в составе эфира, у которого 12 sp³ - гибридных орбиталей.
Автор: Владислав-Аветисян217
Массовая доля фосфора в фосфате магния равна 1)23, 7% 2)35, 2% 3)47, 2% 4)70, 4%
Автор: aleksey270593
Хімія 10 клас .дуже спочно треба.іть !
Автор: lenapopovich556510
Первая ступень:
FeCl3 ↔ Fe3+ +3Cl— (диссоциация соли);
Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+ (гидролиз по катиону);
Fe3+ +3Cl— + HOH ↔ FeOH2+ +3Cl— + H+ (ионное уравнение);
FeCl3 + H2O ↔ Fe(OH)Cl2 + HCl (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Fe(OH)Cl2 ↔ FeOH2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
FeOH2+ + HOH ↔ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону);
FeOH2+ + 2Cl— + HOH ↔ Fe(OH)2+ + 2Cl— + H+ (ионное уравнение);
Fe(OH)Cl2 + H2O ↔ Fe(OH)2Cl+ HCl (молекулярное уравнение).
Третья ступень:
Fe(OH)2Cl ↔ Fe(OH)2+ + Cl— (диссоциация соли);
Fe(OH)2+ + HOH ↔ Fe(OH)3↓ + H+ (гидролиз по катиону);
Fe(OH)2+ + Cl— + HOH ↔ Fe(OH)3↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);
Fe(OH)2Cl + H2O ↔ Fe(OH)3↓ + HCl (молекулярное уравнение).